Question

A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態原子最外層電子數為2且內層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。
（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有   種；
A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有B^n-的數目為        

（2）B的氫化物(H₂B)分子的空間構型為           ；在乙醇中的溶解度：s（H₂C)>s(H₂B)，其原因是         。
（3）B與C可形成BC₄^2-
①BC₄^2-中，B原子軌道的雜化類型是   。
②人們將價電子數和原子數分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體。與BC₄^2-互為等電子體的分子的化學式為       (寫出一種即可)。
（4）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A(NH₃)₄]Cl₂，l mol該配合物中含有鍵的物質的量為   mol。

Answer 1

（1）（4分）3（2分）   4（2分）
（2）（4分）V（折線、角）型（2分） 水分子與乙醇分子之間形成氫鍵（2分）
（3）（2分）①sp³（1分） ②SiCl₄或CCl₄（1分）
（4）（2分）16

試題分析：A位于元素周期表中第4周期，其基態原子最外層電子數為2且內層軌道全部排滿電子，說明A為Zn元素；短周期元素B的一種常見單質為淡黃色粉末，則B元素為S；元素C的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，說明C為O元素。
（1）在第3周期中，第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar 3種元素；S²?位于晶胞的8個頂點和6個面心，根據切割法可得該晶胞實際擁有S²?為：8×1/8+6×1/2=4。
（2）H₂S的結構類似于H₂O，為V（折線、角）型；乙醇在H₂O中的溶解度大于乙醇在H₂O中的溶解度，是因為乙醇分子與H₂O分子之間能形成氫鍵，而乙醇分子與H₂S分子之間不能形成氫鍵。
（3）①SO₄²?為對稱結構，即正四面體型，所以S原子軌道的雜化類型是sp³
②與SO₄²?價電子數和原子數分別相同的微粒有SiCl₄或CCl₄，為等電子體。
（4）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[Zn(NH₃)₄]Cl₂，12個N—H鍵為鍵，4個N原子與Zn形成的配位鍵也是鍵，所以l mol該配合物中含有鍵的物質的量為16mol。