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下列各組物質各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是（  ）。
A．NH₃、HD、C₁₀H₈       B．PCl₃、CO₂、H₂SO₄
C．SO₂、SiO₂、P₂O₅      D．CCl₄、Na₂S、H₂O₂

A中HD是單質不是化合物。C中SiO₂是原子晶體，不是分子晶體。D中Na₂S是離子晶體，不是分子晶體。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(12 分)揖選做題銥本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A 小題評分。
A． [物質結構與性質]
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn₂O₄)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄。
①Mn²^＋基態的電子排布式可表示為                      。
②NO₃^-的空間構型是                     (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO₂，HCHO 被氧化為CO₂和H₂O。
①根據等電子體原理，CO 分子的結構式為                     。
②H₂O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                     。
③1 mol CO₂中含有的σ鍵數目為                     。
(3) 向CuSO₄溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)₄ ]^2-。不考慮空間構型，[Cu(OH)₄]^2-的結構可用示意圖表示為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素的單質和化合物很多，請利用所學物質結構與性質的相關知識回答下列問題：
（1）鹵族元素位于周期表的區；氟原子的電子排布圖為溴原子的價電子排布式為．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是
（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H₅IO₆

和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱： H₅IO₆            HIO₄．(填“>”、“<”或“=”)。H₅IO₆中α鍵與π鍵的個數比為            。
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發生下列反應 I^-+ I₂ =I₃^-與KI₃類似的，還有CsICl₂等。已知CsICl₂不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列     式發生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl       B．CsICl₂ ="CsI" +Cl₂
（5）ClO₂^-的空間構型為      型，中心氯原子的雜化軌道類型為        ，寫出一個ClO₂^-的等電子體              。
（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是    。

A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體(見圖)的密度為ρg/cm³．N_A為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca²⁺核間距為a cm，則CaF₂的摩爾質量可以表示為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

納米技術制成的金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

離能(kJ·mol^－1)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(1)某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了________。

(2)ACl₂分子中A的雜化類型為________。
(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm，C₆₀中C—C鍵長為145～140 pm，有同學據此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確________，并闡述理由___________________。
(4)科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態鉀原子的價電子排布式______________，該物質的K原子和C₆₀分子的個數比為________。

(5)繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______________________________，NCl₃分子的VSEPR模型為________。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則一個Si₆₀分子中π鍵的數目為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W，Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與NaOH溶液反應。下列說法不正確的是 (　　)

A．原子半徑：Y>Z>W

B．XW₂熔點為－107°C，沸點為12.5°C，說明固態XW₂為分子晶體

C．YW₃水溶液蒸干并灼燒可得YW₃固體

D．ZW₂分子結構見右圖，說明ZW₂是極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點。回答下列問題：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為__________________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是___________（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負性最大的元素是_____________________。
（3）傳統的氮化鎵制備方法是采用CaCl₃與NH₃在一定條件下反應，該反應的化學方程式為_________________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以__________相結合，氮化鎵屬于______________晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：

①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為_______________，氮原子的配位數為__________________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為

。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=_______cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.S₄N₄的結構如圖:

（1）S₄N₄的晶體類型是___。
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄,溶液中可制S₄N₄，化學反應方程為:6S₂Cl₂＋16NH₃＝S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl
①上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是___；
a離子鍵；b極性鍵；c非極性鍵；d金屬鍵；e配位鍵；f范德華力
②S₂Cl₂中，S原子軌道的雜化類型是___。
II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發現的電中性內配鹽，它的結構如圖：

（3）基態Cu²⁺的外圍電子排布式為_             _。
（4）二甘氨酸合銅( II)中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構型是             _。
（5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數目是            _            。
（6）二甘氨酸合銅(II)結構中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是  ____ (填寫編號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：
（1）N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為           。
（2）甲醛(H₂C=O)分子碳原子的雜化方式為            用價層電子對互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角      120^o(填“>”“<”或“=”)。
（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO的晶體結構與NaCl的晶體結構相似(圖a所示)。KCl、CaO、MgO三種離子晶體熔點從高到低的順序是      。
（4）設MgO晶胞的邊長為acm，則MgO的密度是   g·cm^-3(只要求列算式。阿伏加德羅常數為N_A)。
（5）某配合物的分子結構如圖b所示，其分子內不含有      (填字母)。

A．離子鍵

B．共價鍵

C．金屬鍵

D．配位鍵 E．氫鍵 F．

鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示,則M元素位于周期表的第　　　　族。
(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像,折線c可以表達出第　　　　族元素氫化物的沸點的變化規律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認為正確的是　　　　。

Ⅱ.由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業生產氯化物的常用方法,Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如:2Na₂O+2Cl₂

4NaCl+O₂;2CaO+2Cl₂

2CaCl₂+O₂;SiO₂+2CCl₄

SiCl₄+2COCl₂;Cr₂O₃+3CCl₄

2CrCl₃+3COCl₂。
請回答下列問題:
(1)Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為+3價,寫出Cr³⁺的基態電子排布式:　。
(2)COCl₂俗稱光氣,分子中C原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子結構式是　　　　　　　　,其中碳氧原子之間共價鍵是　　　　。
A.2個σ鍵 B.2個π鍵
C.1個σ健,1個π鍵
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca²⁺的配位數為　　　　。最近的Ca原子和O原子的核間距為a cm,則CaO晶體密度的計算式為　。

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