【題目】已知下表為
時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是( )
| HClO |
|
|
|
|
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
B.相同濃度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃時，
溶液通入
至溶液的
時，溶液中：
沖刺100分1號卷系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是
A.溶液中A2+濃度減小
B.B 的電極反應(yīng)： B－2eˉ=B2+
C.y 電極上有 H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___。
（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（多選扣分）。
a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
c．容器中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 d．混合氣體中c（CO2）不變
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為__℃。
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol
反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。
Ⅱ．反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一容積為10 L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是 _________。
a．提高反應(yīng)溫度
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下與H2反應(yīng)制備甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(H2)＝_____________。
（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 | 反應(yīng)物投入的量 | 反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化 （Q1，Q2，Q3均大于0） |
甲 | 1 molCO和2 molH2 | α1 | c1 | 放出Q1 kJ熱量 |
乙 | 1 molCH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2 kJ熱量 |
丙 | 2 molCO和4 molH2 | α3 | c3 | 放出Q3 kJ熱量 |
則下列關(guān)系正確的是 _________（填序號）。
A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．該反應(yīng)若生成1 molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是
A.標(biāo)況下，3.2g N2H4中含有的N－H鍵的數(shù)目為0.4NA
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NA
D.將1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子數(shù)之和為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
①
分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若
和
的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：
③
、
、
、
熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高
④
、
、
、
分子中各原子均達(dá)到
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學(xué)鍵
⑥
分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵
⑦由于非金屬性：
，所以酸性：
A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)δ）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是
A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)
B. H2R
H++HR，Ka1=1.0×101.3
C. 等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好為4.3
D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，發(fā)生反應(yīng)：H2R+2F2HF+R2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O
C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
2C(g)，達(dá)到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A.當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡
B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5 L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍
C.其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡時，C的體積百分含量為0.353
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
