Question

【題目】將200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，向其中一份中加入足量鐵粉，充 分反應后測得固體質量減少3.36g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到23.3g白色沉淀。請計算：

(1)原溶液中c(SO42﹣)＝_____。

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量之比為_____。

Answer 1

【答案】1.00mol/L 2：1

【解析】

23.3g沉淀為硫酸鋇，發生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，根據n=、c=可計算出原溶液中硫酸根離子濃度；

(2)設出H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量，固體減少的3.36g為Fe，發生反應為2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，結合(1)中硫酸根離子的物質的量列式計算即可。

(1)每份溶液的體積100mL，生成23.3g沉淀為BaSO4，其物質的量為：n(BaSO4)＝＝0.1mool，原溶液中n(SO42﹣)＝n(BaSO4)＝0.1mol，則c(SO42﹣)＝＝1.00mol/L；

(2)固體質量減少的3.36g為Fe，其物質的量為：＝0.06mol，設H2SO4和Fe2(SO4)3 的物質的量分別為x、y，根據反應2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑可知：①x+y＝0.06mol，根據硫酸根離子守恒可知：②x+3y＝0.1mol，聯立①②解得：x＝0.04mol、y＝0.02mol，溶液具有均一性，則原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量之比＝0.04mol：0.02mol＝2：1。