Question

【題目】將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應），測得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說法中不正確的是

A. M的實驗式為CH2O

B. 若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質量或物質的量

C. 若M的相對分子質量為60，則M一定為乙酸

D. 通過紅外光譜儀可分析M中的官能團

Answer 1

【答案】C

【解析】

濃硫酸增重1.44g，說明燃燒產物水的物質的量為=0.08mol；堿石灰增重1.76g，說明燃燒產物CO2的物質的量為=0.04mol；氧化銅減輕0.64g，說明燃燒產物CO的物質的量為=0.04mol；則此有機物中含有碳原子0.08mol，氫原子0.16mol，氧原子的物質的量為=0.08mol；A．有機物M中C︰H︰O=0.08mol︰0.16mol︰0.08mol=1:2:1，則 M的實驗式為CH2O，故A正確；B．有M的最簡式，若要得到M的分子式，則還需要測得M的相對分子質量或物質的量，故B正確；C．若M的相對分子質量為60，則M的分子式為C2H4O2，但不一定為乙酸，還可能是甲酸甲酯或2-羥基乙醛，故C錯誤；D．利用紅外光譜儀可分析有機物中的官能團，故D正確；答案為C。