硝酸銅是一種重要的工業產品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是( )。
| A．方法③是最經濟和環保的 |
| B．方法①中，若從經濟和環保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好 |
| C．方法②需要消耗能源，對環境不產生污染 |
| D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑 |
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28 g，反應后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關敘述中正確的是
| A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1∶2 |
| B．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2∶1 |
| C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 |
| D．反應中生成的CO2體積為1.792 L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列類比關系正確的是
| A．鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2 |
| B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2 |
| C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3 |
| D．Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發生鋁熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關純堿和小蘇打的敘述正確的是( )。
| A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多 |
| B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多 |
| C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀 |
| D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實及其解釋不正確的是( )。
| A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3 |
| B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 |
| C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應 |
| D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是 ( )。
| A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂 |
| B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣 |
| C．工業上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁 |
| D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發生鈍化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是 ( )。
| A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 |
| B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 |
| C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應 |
| D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列除去雜質的方法不正確的是( )
| A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥 |
| B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ |
| C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水 |
| D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾 |
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