向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：
（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質量之比為 。
（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：
將該反應設計為原電池，負極電極反應為 ，當消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數(shù)剛好為NA個,則該電池的化學能轉化為電能的轉化效率為 。
（3）為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質量分數(shù)為 。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結果 (填偏高,偏低,無影響)
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：
（1）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝ 。
（2）當a＝1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前O2的
時，b＝ ，得到的CO和CO2的物質的量之比n（CO）∶n（CO2）＝ 。
（3）a的取值范圍是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2．0mL，并收集到112mLCO2（標況）。
求：（1）稀鹽酸物質的量濃度為 mol?L－1
（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質量為 g?mol-1
（3）x=
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；
⑦燃燒匙。常用于物質分離的是________________，其中根據(jù)物質沸點不同來分離物質的儀器是____________。（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：
| A．配制該溶液應選用玻璃儀器_________mL容量瓶。 |
| B．用托盤天平稱取 ________g NaOH固體。 |
| C．將稱好的NaOH固體放至燒杯中，倒入約25mL蒸餾水，用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。 |
| D．用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕搖動容量瓶，使溶液混和均勻。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積
（3）在反應后的溶液中通入Cl2，寫出所發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）標準狀況下，5.6LSO2的質量為 克，共含有 個原子。
（2）質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 (填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。
（3）用托盤天平稱取5.0 g CuSO4·5H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室用氯化鈉固體配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。
（2）所需儀器為：托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）標準狀況下6.72 L NH3分子中所含原子數(shù)與 mL H2O所含原子數(shù)相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質量為 。
（3）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為________。（用a、b、V表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設雜質不參加反應），將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.3360mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知：①4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（1）樣品中FeS2的質量分數(shù)是 。(用小數(shù)表示，保留三位，下同)
（2）煅燒1000 t該黃鐵礦生產(chǎn)出997.9 t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為 。
（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業(yè)上使用過量空氣（設空氣中O2的體積分數(shù)為0.200），當空氣過量20%時，煅燒后氣體中SO2的體積分數(shù)是多少？
（4）若接觸室導出的氣體中含體積分數(shù)為0.0672的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用質量分數(shù)為0.980的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數(shù)為0.200的SO3）。計算吸收106 m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要質量分數(shù)為0.980的硫酸的質量。
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