將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積
（3）在反應后的溶液中通入Cl2，寫出所發生反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！
(1)ClO2和Cl2(還原產物都為Cl－)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如下圖所示：
請根據上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________________________________________。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式為____________________。
③試確定NO3—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3—)＝________(若不存在，此問不必作答)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現用98%的濃H2SO4（
=1．84g/cm3）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
| A．用量筒量取濃H2SO4 |
| B．反復顛倒搖勻 |
| C．用膠頭滴管加水至刻度 |
| D．洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）① 實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ；
② 實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。
（2) 應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為： g。
（3）根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，將其序號填在下面空格：
①碳酸鈉晶體失去了部分結晶水； ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉； ④容量瓶中原有少量蒸餾水。
⑤定容時俯視液面；⑥搖勻后發現液面低于刻度線再加水。
其中引起所配溶液濃度：a．偏高的有 ；
b．偏低的有 ；
c．無影響的有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液。如圖是醫院病人輸液使用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標簽，請認真觀察標簽上所列內容后計算：
（1）該溶液的物質的量濃度為 mol·L－1（結果保留2位有效數字）。
（2）該溶液的密度為 g·mL－1。
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變為15%的注射液，需要加入 g葡萄糖固體（精確到0.1g）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：
（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質量之比為 。
（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：
將該反應設計為原電池，負極電極反應為 ，當消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數剛好為NA個,則該電池的化學能轉化為電能的轉化效率為 。
（3）為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質量分數為 。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結果 (填偏高,偏低,無影響)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H2O的質量為 g，共有____________個分子,___________個電子。
(2) 0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。
①該濃硫酸的物質的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 熱量，請寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式： 。
（2）加熱5.00 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，反應完成后混合物的質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為 g。
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（方程式寫對2分，雙線橋表示2分）
=2mol·L-1, v(H2)=4.48L
