化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）標準狀況下6.72 L NH3分子中所含原子數與 mL H2O所含原子數相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質量為 。
（3）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為________。（用a、b、V表示）
(1) 7.2 (2) 106 g/moL (3) 
moL/L
解析試題分析：（1）根據n＝
可知，在標準狀況下6.72 L NH3的物質的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol
分子中含有原子的物質的量＝0.3mol×4＝1.2mol
由于水分子中含有3個原子，所以如果水分子中原子的物質的量是1.2mol
則水的物質的量＝1.2mol÷3＝0.4mol
其質量＝0.4mol×18g/mol＝7.2g
所以水的體積是7.2ml
（2）16 g A和20 g B恰好完全反應生成0．04 mol C和31．76 g D
則根據質量守恒定律可知，生成C的質量＝16g＋20g－31.76g＝4.24g
所以C的摩爾質量＝4.24g÷0.04mol＝106g/mol
（3）一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2，則根據方程式可知
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
1mol 2mol
0.5amol amol
另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則根據方程式可知
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
1mol 1mol
bmol bmol
因此原溶液中Mg2＋和SO42－的物質的量分別是amol和2bmol
則根據溶液的電中性可知，原混合溶液中鉀離子的物質的量＝4bmol－2amol
所以原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度＝
＝mol/L
考點：考查物質的量、氣體摩爾體積、摩爾質量以及物質的量濃度的有關計算
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據下列各題所給出的數據，可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶質的物質的量濃度”，試判斷并求解。
（1）設NA表示阿伏加德羅常數的數值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH-，則可求出此溶液中______為______。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液中______為______。
（3）已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。
（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：
（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質量之比為 。
（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：
將該反應設計為原電池，負極電極反應為 ，當消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數剛好為NA個,則該電池的化學能轉化為電能的轉化效率為 。
（3）為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質量分數為 。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結果 (填偏高,偏低,無影響)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應為：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時，x的值可以為 （填編號）。
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2。
請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式：____________________
（4）現有標準狀況下a升NO2（其中N2O4體積分數為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為： ；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為 ________mol/L（用含a、b的代數式表示）。
（5）若在標準狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H2O的質量為 g，共有____________個分子,___________個電子。
(2) 0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。
①該濃硫酸的物質的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是 、 、 。
③實驗開始時，需要檢查 。
④配制時，下列操作正確的順序是(用字母表示) 。
A．洗滌 B．定容 C．溶解 D．搖勻 E．冷卻 F．稱量 G．轉移
⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面( )
Ⅱ．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水( )
Ⅲ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水( )]
Ⅳ．定容時仰視刻度線( )
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行。(忽略溶液體積變化)
⑴當加入50mLBa(OH)2溶液時，發生反應的總離子方程式為 ，所得溶液中的溶質物質的量濃度為 mol·L—1（保留小數點后3位數字）；
⑵當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液溶質物質的量濃度為 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號） 。
（2）應稱取Na2CO3的質量為 g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na2CO3的質量為 g 。
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（ ）
| A．稱取的Na2CO3固體中有雜質 |
| B．溶解Na2CO3固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量 |
| C．沒有洗滌燒杯及玻璃棒 |
| D．定容時發現液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質的量濃度；
（2）在標準狀況下產生氣體的體積。
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