（1）標準狀況下，5.6LSO2的質量為 克，共含有 個原子。
（2）質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是 (填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。
（3）用托盤天平稱取5.0 g CuSO4·5H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質的量濃度為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質量為 。
(2)配制方法:設計五個操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序 。
(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是 。
| A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 |
| B．容量瓶中原來存在少量蒸餾水 |
| C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 |
| D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣其反應原理為2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2H2O。現欲將6.4 g銅完全溶解，加水后得200 mL溶液。計算：
（1）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是 。
（2）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是 。
（3）取100 mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1 mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。
（1）本實驗室中需要的容器是 。
（2）要將濃硫酸在 中稀釋，稀釋時的操作方法是 。
（3）必須將稀釋后的硫酸 后再移液，原因是 ，
否則，所配制的稀硫酸濃度會 （偏高、偏低、無影響）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：
（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質量之比為 。
（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：
將該反應設計為原電池，負極電極反應為 ，當消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數剛好為NA個,則該電池的化學能轉化為電能的轉化效率為 。
（3）為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質量分數為 。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結果 (填偏高,偏低,無影響)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數點后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。( )
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水。( )
（5）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足 B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應為：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時，x的值可以為 （填編號）。
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2。
請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式：____________________
（4）現有標準狀況下a升NO2（其中N2O4體積分數為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為： ；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為 ________mol/L（用含a、b的代數式表示）。
（5）若在標準狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是 、 、 。
③實驗開始時，需要檢查 。
④配制時，下列操作正確的順序是(用字母表示) 。
A．洗滌 B．定容 C．溶解 D．搖勻 E．冷卻 F．稱量 G．轉移
⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面( )
Ⅱ．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水( )
Ⅲ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水( )]
Ⅳ．定容時仰視刻度線( )
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