Question

【題目】在密閉容器中，反應X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 實驗②的溫度高于實驗①的溫度

B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%

C. 實驗③與實驗①相比，實驗③使用了催化劑

D. 反應X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

Answer 1

【答案】D

【解析】

與①比較，②反應速率增大，但與①處于同一平衡狀態，則②應為加入催化劑；與①比較，③反應速率增大，可能是升高溫度或增大壓強，但如是增大壓強，減小容器的體積雖然平衡向正反應方向移動，但X的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應為升高溫度，據此分析解答。

A. 因為①、②的起始濃度相同、平衡濃度相同，②的反應速率比①快，所以實驗②應是在有催化劑的條件下進行的，實驗②的溫度與實驗①的溫度相同，故A錯誤；

B. 從圖中可以看出，實驗②平衡時X的濃度變化量為0.04mol/L，則Y的濃度變化量為0.08mol/L，Y的轉化率為40%，故B錯誤；

C. 實驗③與實驗①相比，X的濃度變化量大，說明平衡正向移動，而使用催化劑平衡不移動，故C錯誤；

D. 實驗③與實驗①相比，X的濃度變化量大，說明平衡正向移動，且化學反應速率加快，故此時的反應條件只能為升溫，由此可見，正反應是吸熱反應，△H>0，故D正確。

故答案選D。