Question

【題目】實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題

（1）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、___。

（2）容量瓶上標有刻度線、___，使用前要___。

（3）需用托盤天平稱取Na2CO3____g。

（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？

A.加水時超過刻度線___，

B.溶解后未冷卻到室溫就轉入容量瓶___，

C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理___，

D.定容時仰視___，

E.上下顛倒搖勻后液面低于刻線___。

（5）若實驗室中要用濃度為16mol/L的濃硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，則需要量取濃硫酸的體積為___mL。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 溫度、容積 檢漏 5.3 偏低 偏高 不變 偏低 不變 62.5

【解析】

配制一定物質的量濃度溶液步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，分析誤差時可根據c=判斷。

(1)根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、初步搖勻、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶和膠頭滴管，缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；

(2)容量瓶上標有溫度、刻度線、容積；容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏液，使用前應查漏；

(3)配制500mL0.1mol/LNa2CO3，需要Na2CO3的質量為：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；

(4)A．加水時超過刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

B．溶解后未冷卻到室溫就轉入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對溶質物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變；

D．定容時仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

E．上下顛倒搖勻后液面低于刻線，屬于正常操作，溶液濃度不變；

(5)若實驗室中要用濃度為16mol/L的濃硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質物質的量不變得：16mol/L×V=500mL2.0mol/L，解得V=62.5mL。