【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數為0.1NA
B.1mol鐵與足量的氯氣反應，失去電子數為2NA
C.31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是NA
D.1mol Na2O2與足量CO2反應，轉移的電子數為NA
【答案】D
【解析】
A．1L0.1molL-1碳酸鈉溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增大，則溶液中含有的陰離子的物質的量大于0.1mol，含有的陰離子總數大于0.1NA，故A錯誤；
B．鐵與氯氣反應后變為+3價，故1mol鐵反應后失去3mol電子即3NA個，故B錯誤；
C．31g白磷的含有
=1mol磷原子，白磷為正四面體結構，1個磷原子與其它3個P形成3個P-P共價鍵，根據均攤法，每個磷原子形成的共價鍵為
×3=1.5，所以1molP可以形成1.5mol共價鍵，含有的共價單鍵數目是1.5NA個，故C錯誤；
D．1 molNa2O2與足量CO2反應，生成0.5mol氧氣，反應中過氧化鈉中的O元素的化合價部分升高，部分降低，轉移1mol電子，轉移的電子數為NA，故D正確；
故選D。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)
2CO(g)（ΔH>0）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是
A.①②③④B.①③④C.①②D.①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如圖：
（1）“煅燒氧化”時，1molMnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子___mol；
（2）為提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有___(列舉2點)
（3）“調pH”是將溶液pH調至約為10，寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_____。
（4）MnO2煅燒反應的化學方程式為_____。
（5）測定產品中MnO2質量分數的步驟如下：
步驟1．準確稱取mg產品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2．然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達滴定終點時判斷依據是___；產品中MnO2的質量分數為ω(MnO2)=___(列出計算的表達式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。
(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________
(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。
(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。
(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？
______________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變
B. 在恒容密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0，達到平衡后升高溫度可提高N2轉化率
C. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，當容器中氣體壓強不變時，該反應達到平衡狀態
D. 對于可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大，并且正反應速率增大的程度大于逆反應速率增大的程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應X(g)+2Y(g)
Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 實驗②的溫度高于實驗①的溫度
B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%
C. 實驗③與實驗①相比，實驗③使用了催化劑
D. 反應X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設計成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液，根據這一物理化學特點，科學家利用該電池發明了電動勢法測水泥的初凝時間。下列有關說法正確的是( )
A.電子流動方向從Cu→Ag2O→電解質溶液→Cu，形成閉合回路
B.正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
C.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量
D.電池工作時，OH-向Cu極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
（1）寫出實驗①中發生反應的離子方程式：____。
（2）實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是____。
Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl-)、O3(1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____(填序號)。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。
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