【題目】恒溫恒容條件下，反應2AB(g)
A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成n mol A2，同時消耗2n mol AB
B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化
D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
【答案】C
【解析】
當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不發生變化，注意該反應中反應物化學計量數之和等于生成物的化學計量數之和的特點。
A．化學反應速率之比等于化學計量數之比，無論是否達到平衡狀態，都存在單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolAB，故A不選；
B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存時不能說明正逆反應速率相等，則不一定處于平衡狀態，故B不選；
C．容器中各組分的體積分數不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態，故C選；
D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態，故D不選；
故答案選C。
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)
2CO(g)（ΔH>0）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是
A.①②③④B.①③④C.①②D.①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應X(g)+2Y(g)
Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 實驗②的溫度高于實驗①的溫度
B. 實驗②平衡時Y的轉化率為60%
C. 實驗③與實驗①相比，實驗③使用了催化劑
D. 反應X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設計成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液，根據這一物理化學特點，科學家利用該電池發明了電動勢法測水泥的初凝時間。下列有關說法正確的是( )
A.電子流動方向從Cu→Ag2O→電解質溶液→Cu，形成閉合回路
B.正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
C.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量
D.電池工作時，OH-向Cu極移動
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【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數為_____________。
（2）Na的原子結構示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_______。
（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備。
①MgO的熔點比BaO的熔點________（填“高”或“低”）
②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學式）。
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨___kg。
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H++CH3COO-，下列敘述不正確的是
A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數NA的敘述中不正確的是（ ）
A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數目為NA
B.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
C.標準狀況下，22.4L HF含有電子數為8NA
D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數目為4NA
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【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
（1）寫出實驗①中發生反應的離子方程式：____。
（2）實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是____。
Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl-)、O3(1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____(填序號)。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。
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【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O |
C | 鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl2 | 鐵和碘單質反應2Fe＋3I2 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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