【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4:l(兩側(cè)溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為
A. 2:1 B. 3:1 C. l:2 D. 1:3
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【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?/span>( )
A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1
C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
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【題目】請按要求填寫：
（1）羥基的電子式___________。
（2）相對分子質(zhì)量為58的烴中，沸點較低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
（3）寫出乙炔與Br2按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生加成反應(yīng)方程式_______________。
（4）寫出苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
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【題目】I.病人輸液用的氯化鈉注射液，其標(biāo)簽部分內(nèi)容如下圖所示。根據(jù)標(biāo)簽所提供的內(nèi)容，回答下列問題:
0.9%氯化鈉注射液500mL
[性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體
[規(guī)格]500mL,4.5g
（1）該注射液約含有_______gNaCl。
（2）該注射液中NaC1的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。(保留2位有效數(shù)字)
II.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1000mL“鮮花保鮮劑中含有的成分，閱讀后問答下列問題:
成分 | 質(zhì)量 | 摩爾質(zhì)量 |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.075 | 170 |
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_________。(填字母)
A.硫酸鉀 B.蔗糖 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀
（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為_____________________。
（3）配制1000mL上述“鮮花保鮮劑"所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、__________、______、_______。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)；需要高錳酸鉀_______mol。
（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是________。
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質(zhì)的量濃度為_______。
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【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系的是（ ）
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【題目】屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，是中醫(yī)藥成果獲得的最高獎項。古代文獻《肘后備急方》中內(nèi)容：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之。”對她的研究有很大幫助。該敘述中涉及的主要分離提純操作是( )
A. 蒸餾 B. 萃取 C. 滲析 D. 結(jié)晶
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【題目】下列說法正確的是
A.一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.增大壓強，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率
C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.升高溫度，無論吸熱還是放熱反應(yīng)，V正、V逆均增大
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【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：（ ）
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系 能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ
D．若容器①體積變?yōu)?.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
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