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【題目】下列有關用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法正確的是

A. 電解后兩極產生的氣體體積比為2∶1

B. 電解過程中溶液的pH不斷升高

C. 此時向溶液中加入適量的Ag2CO3固體可使溶液恢復電解前的狀況

D. 電解過程中陰極質量不斷減少

【答案】C

【解析】

A．電解時陽極生成氧氣，陰極Ag+放電生成Ag，陰極沒有氣體產生，選項A錯誤；

B．由4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，生成硝酸，溶液的酸性增強，pH不斷降低，選項B錯誤；

C．由電解反應可知，從溶液中析出單質Ag和氧氣，則可向溶液中加入適量的Ag2CO3固體與酸反應，相當于增加Ag2O，可使溶液恢復電解前的狀況，選項C正確；

D．電解過程中陰極銀離子放電，生成單質Ag，則陰極質量增加，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質)獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是

A. 電解過程中，Ca2+向陽極移動

B. 陽極的電極反應式為: C+2O2--4e-=CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱連接的是Pb電極

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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。

容器	甲	乙	丙
容積	1L	1L	2L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物起始量	1molA 2molB	1molA 2molB	4molA 8molB

下列說法正確的是

A. 由圖可知T1<T2，且該反應為吸熱反應

B. 前10min內甲、乙、丙三個容器中反應的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙

C. 平衡時A的轉化率a：a乙<a甲<a丙

D. T1時該反應的平衡常數K=7.2

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【題目】相同溫度下，容積相同的3個恒溫密閉容器中發生可逆反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.6KJ·mol-1

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號	起始各物質的物質的量/mol				達平衡時體系能量的變化
容器編號	N2	H2	NH3	Ar	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	0	放出熱量：Q1
②	0.9	2.7	0.2	0	放出熱量：Q2
③	0.9	2.7	0.2	0.1	放出熱量：Q3

下列比較正確的是

A. 放出熱量大小：Q1>Q2=Q3

B. 容器中的壓強：③>①=②

C. N2的轉化率：①<②<③

D. 平衡時NH3的體積分數：①=②<③

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【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥、醫藥行業中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產生。實驗室合成原理為SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2裝置如下圖所示。請回答以下問題:

(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________ 。

(2)裝置丁中發生反應的離子方程式為___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13，使SOCl2與A1C13·6H2O混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因：_____________________________

(4)若反應中消耗的C12的體積為896 mL(已轉化為標準狀況下，SCl2、SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產率為________(保留三位有效數字)。

(5)常溫下，將0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反應，所得溶液呈__________________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序為________________。(已知H2SO3的=1 .52×10-2，=1.02×10-7)