【題目】下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是( )
A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B.摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
C.國際上規定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子數目為1 mol
D.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法正確的是
A. 電解后兩極產生的氣體體積比為2∶1
B. 電解過程中溶液的pH不斷升高
C. 此時向溶液中加入適量的Ag2CO3固體可使溶液恢復電解前的狀況
D. 電解過程中陰極質量不斷減少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）
C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）
D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有關物質的化學鍵鍵能(拆開1 mol化學鍵所需要的能量)如下：
化學鍵 | N≡N | N—H | H—H |
鍵能(kJ/mol) | 945.0 | 391.0 | 436.0 |
計算該反應生成2 mol NH3時吸收或放出的熱量是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_______________。
（2）反應開始至2min，氣體Z的反應速率為_____________。
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：①壓強是開始時的_______倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入1 mol N2和6 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，則上述過程中放出的熱量等于57.3kJ的是（ ）
A.①B.②C.③D.①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，NH3的體積分數約為43%
①此條件下反應的平衡常數K= 。
②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應達到平衡時NH3的轉化率為 ，
③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應達到平衡時NH3的體積分數 43%，此時移除0.5 mol NH3 ，再次達到平衡時NH3的體積分數 43% (填 “>、<、=”)
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0
①下表為該反應在T1溫度下的部分實驗數據
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內NO2的平均生成速率為 。
②現以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫、鈷及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是______________________________；Co 與Ca同周期且最外層電子數相同，單質鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是___________________________________________________.
（2）單質硫與熟石灰加熱產物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
（3）K 和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是___________________________________________________________________ 。
（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如圖所示，沸點按圖像所示變為的原因是_______ 。
（5）鈷的一種化合物晶胞結構如下圖所示。
①已知A點的原子坐標參數為為(0，0，0)，B點為(1/2，0，1/2)，則C點的原子坐標參數為_____。
②已知晶胞參數為a=0.5485nm，則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。
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