Question

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。

容器	甲	乙	丙
容積	1L	1L	2L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1molA 2molB	1molA 2molB	4molA 8molB

下列說法正確的是

A. 由圖可知T1<T2，且該反應為吸熱反應

B. 前10min內甲、乙、丙三個容器中反應的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙

C. 平衡時A的轉化率a：a乙<a甲<a丙

D. T1時該反應的平衡常數K=7.2

Answer 1

【答案】D

【解析】A、對比甲和乙的圖像，先達到平衡，說明反應速率快，溫度高，即T2>T1，隨著溫度的升高，C的濃度降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正反應是放熱反應，故A錯誤；B、根據圖像，前10min，丙的變化量大于乙中的變化量，因此v(A)丙>v(A)乙，甲中變化量等于乙中的變化量，因此v(A)甲等于v(A)乙，即 v(A)甲=v(A)乙<v(A)丙，故B錯誤；C、甲：A的轉化率是1.5x/2×100%，乙：A的轉化率是x/2×100%，丙：4x/(2×4)×100%，因此可以得出，a甲<a丙=a乙，故C錯誤；D、在相同的溫度時，根據圖中乙和丙兩條曲線可知，平衡時曲線丙中C的濃度是乙曲線的2倍，而起始時A和B的濃度，容器丙的濃度是容器乙濃度的2倍，即容器丙中的壓強是容器乙中2倍，而平衡沒有移動，說明反應前后氣體系數之和相等，即x=1，A(g)+B(g)2C(g)

起始濃度（mol·L－1） 1 2 0

變化濃度（mol·L－1） 0.75 0.75 1.5

平衡濃度（mol·L－1） 0.25 1.25 1.5 K=c2(C)/[c(A)×c(B)]=1.52/(0.25×1.25)=7.2，故D正確。