【題目】苯與甲苯相比較，下列說法不正確的是
A.都能在空氣燃燒產(chǎn)生濃煙
B.苯不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色
C.都不能因反應(yīng)而使溴水褪色
D.苯比甲苯更容易與硝酸反應(yīng)
閱讀快車系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說法正確的是
A. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1
B. 電解過程中溶液的pH不斷升高
C. 此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2CO3固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況
D. 電解過程中陰極質(zhì)量不斷減少
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是
A. 某鉀鹽K2A 的水溶液顯堿性，其原因是：A2-＋2H2O 
H2A＋2OH－
B. 碳酸氫根離子的電離：HCO3—+H2O CO32—+ H3O+
C. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH
+OH－
NH3↑+ H2O
D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀時(shí)： Ba2+＋2HCO3-＋2H+＋SO42-
BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2＋)的還原性。
方案Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氯化亞鐵。
已知：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制備氯化氫；氯化亞鐵能與水蒸氣劇烈反應(yīng)。
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。B中盛裝的試劑為____________________，D裝置中四氯化碳的作用是_____________。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到D中現(xiàn)象是___________________________________________。
用物理方法檢驗(yàn)氯化亞鐵產(chǎn)品中是否混有鐵粉：______________。
（3）上述方案有明顯不足，請你提出改進(jìn)上述方案的建議：______________________。方案Ⅱ：乙同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置可以重復(fù)使用，氯化鐵遇水劇烈水解)。查閱資料知，在加熱條件下，氫氣還原氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化氫。
（4）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a______________________________________。
（5）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明氫氣和氯化鐵已發(fā)生反應(yīng)：__________________________________。
（6）為了探究上述實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵(Fe2＋)具有還原性，設(shè)計(jì)如下方案：
a．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸化的雙氧水和KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
c．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象
d．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，先加KSCN溶液，后加氯水，觀察現(xiàn)象
上述方案合理的是________(填代號(hào))。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D
6A＋2C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝v（D）
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能(拆開1 mol化學(xué)鍵所需要的能量)如下：
化學(xué)鍵 | N≡N | N—H | H—H |
鍵能(kJ/mol) | 945.0 | 391.0 | 436.0 |
計(jì)算該反應(yīng)生成2 mol NH3時(shí)吸收或放出的熱量是多少？
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應(yīng)的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分?jǐn)?shù)約為43%
①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 ，
③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43%，此時(shí)移除0.5 mol NH3 ，再次達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù) 43% (填 “>、<、=”)
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0
①下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。
②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
