【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是( )
X | Y | Z | 物質轉化關系 | |
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
|
B | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
C | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH | |
D | FeCl2 | FeO | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A.Cu與O2反應生成CuO，CuO與C或H2等反應生成Cu，Cu(OH)2無法一步轉化為Cu，且CuO無法一步轉化為Cu(OH)2，錯誤；
B.Si與O2反應生成SiO2，SiO2與H2或C等反應生成Si，SiO2無法一步轉化為H2SiO3，H2SiO3無法一步轉化為Si，錯誤；
C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應生成NaOH，NaOH與過量CO2反應能直接生成NaHCO3，正確；
D.FeCl2不能一步轉化為FeO，FeO與HCl反應能生成FeCl2，FeO無法一步轉化為FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1 mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如右實驗：則下列關于原溶液的判斷正確的是（ ）
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl－
C.肯定存在的離子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定
D.肯定不存在的離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）
2AB2（g）化學平衡狀態的影響，得到如右圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），據此可得出的判斷結論不正確的是 （ ）
A. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a
B. a、b、c三點的平衡常數相同
C. 若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應
D. b點時，平衡體系中A、B原子數之比一定是1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【題目】填空題。請完成以下有關計算：
(1)標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數相等，25℃時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數之比為________ 。
(2)m g某M溶于鹽酸中，放出的氣體在標準狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質量是________。
(3)如圖有三只氣球，其中VA＝VB＝1.12 L。
①A、B中氣體的物質的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。
②標準狀況下，A、B氣球中的分子個數比為_________。
③相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣體的質量相等，則V(A)∶V(C)＝__________
(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是________。
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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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【題目】工業上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制備FeSO4·7H2O(綠礬)的流程如下：
(1)實驗室中操作①的名稱為____。所需的玻璃儀器有燒杯、______、_____。
(2)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發生反應的離子方程式為_______________________。
(3)加入濾渣Ⅰ中的試劑a是___________，濾液Ⅱ中的主要金屬陽離子有_____。
(4)試劑b為__________________。
(5)濾渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作④隔絕空氣的目的是___________。
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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的電極反應式為______________，與電源負極相連的電極上所發生反應的電極反應式為__________________。
(2)工業食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程中發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)如果粗鹽中
含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是______(填字母)。
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序為________。
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、結晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。
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