【題目】一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是
A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2
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【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業上通過如下生產流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3＋ | 2.1 | 3.1 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式___________________________。
(3)常溫下，反應Fe3＋＋3H2O(g) 
Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續加氨水調節pH =b發生反應的離子方程式為____________________________。
(4)煅燒草酸釔時發生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。
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【題目】在容積可變的密閉容器中通入一定量的X,發生反應:mX(g)
nY(g)+Z(g)△H=QkJ·mol-1。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如表所示:
下列說法正確的是
A.m＞n+1
B.溫度不變，壓強增大，Y的體積分數減少
C.Q＜0
D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
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【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. NaHS水解反應：HS－＋H2O 
H3O＋＋S2－
B. Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O
C. 過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-
D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－
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【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。
（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。
（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 通常狀況下，11.2 LH2所含的氫原子數為NA
B. 實驗室中用含4mol H2SO4的濃硫酸跟足量銅片加熱反應制得的SO2分子數為2NA
C. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA
D. 2.4 g Mg與足量稀HCl完全反應，轉移的電子數為0.2NA
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
B. 氯氣與水反應：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl－+ ClO－
C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O
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【題目】鳥糞石[化學式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產于秘魯的優質氮磷肥料；鈷(Co)是質子數為27的元素，它的中子數為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關說法正確的是
①鈷不是主族元素；②
Cl2不能長期穩定地存在；③Mg的原子結構示意圖為
；④鳥糞石中兩種陽離子為Mg2+、NH4+
A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④
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