Question

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A_______、F________、H________。

(2)反應過程⑦可能觀察到的實驗現象______，反應的化學方程式為④_________。

(3)反應⑤的離子方程式為__________。

(4)反應①-⑦的7個反應屬于氧化還原反應反應的有 ________(填選項代號)。

A.①②④⑤⑥ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑦ D.全部

(5)向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有小蘇打生成。該反應的化學方程式為___________。

Answer 1

【答案】Na FeCl2 Fe(OH)3 先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ C Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO

【解析】

金屬A的焰色為黃色，則A為金屬Na；Na與水反應生成NaOH和H2，氣體甲為H2，黃綠色氣體乙為Cl2，兩者反應得到HCl，溶于水得到鹽酸；物質D為NaOH溶液，金屬B能夠與NaOH反應，則金屬B為Al；H為紅褐色沉淀，H為Fe(OH)3；則金屬C為Fe，Fe和鹽酸反應得到的物質F為FeCl2，FeCl2與Cl2得到FeCl3。

(1)根據分析，A為Na；F為FeCl2；H為Fe(OH)3；

(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反應，先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2再被空氣中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到現象：先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；化學反應④，為鐵和鹽酸的反應，化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；

(3)反應⑤為FeCl2和Cl2的反應，生成FeCl3，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；

(4)反應①為Na與水的反應生成H2和NaOH，Na的化合價升高為氧化還原反應；

反應②為H2和Cl2的反應生成HCl，H的化合價升高，為氧化還原反應；

反應③為Al和NaOH的反應生成NaAlO2和H2，Al的化合價升高，為氧化還原反應；

反應④Fe和HCl的反應，Fe的化合價升高，為氧化還原反應；

反應⑤FeCl2和Cl2的反應，Fe的化合價從＋2價升高到＋3價，是氧化還原反應；

反應⑥為NaOH與FeCl3的反應生成Fe(OH)3和NaCl，復分解反應，不是氧化還原反應；

反應⑦FeCl2與NaOH溶液反應，最終得到Fe(OH)3，Fe的化合價升高，為氧化還原反應；

屬于氧化還原反應的有①②③④⑤⑦，答案選C；

(5) 純堿溶液為Na2CO3，通入氯氣，得到NaClO，具有漂白效果，反應中氯的化合價升高，也降低，得到NaCl，化學方程式為Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO。