Question

【題目】Ⅰ、工業上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應的正反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，E3______。

Ⅱ、如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（3）寫出試管內反應的離子方程式___________________________；

（4）實驗中觀察到石灰水中的現象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產生大量氣泡、Ⅲ_________________，產生上述現象Ⅲ的原因是____________________________。

（5）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

【答案】放熱 減小 不變 Mg+2H+＝Mg2++H2↑ 燒杯中析出晶體 鎂與鹽酸反應產生氫氣,該反應為放熱反應,在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出晶體； 小于

【解析】

Ⅰ.(1)由圖象可知反應物總能量大于生成物總能量；

(2)加入催化劑，可降低反應的活化能，但反應熱不變；

Ⅱ.鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應，據此解答。

(1)由圖象可知反應物總能量大于生成物總能量，則該反應的正反應為放熱反應；

(2)E1為活化能，E3為反應熱，加入催化劑，可降低反應的活化能，但反應熱不變；

(3)鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H+＝Mg2++H2↑；

(4)鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現象為Ⅰ．鎂片上有大量氣泡產生；Ⅱ．鎂片逐漸溶解；Ⅲ．燒杯中析出晶體；

(5)反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應，鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。