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下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是（      ）
A鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣      B 將飽和氨水滴加到生石灰中制氨氣
C 氯化鋇與碳酸反應制備碳酸鋇    D 大理石與稀硫酸反應制備二氧化碳

硝酸是氧化性酸，和鋅反應不能生成氫氣。生石灰可以吸收氨水中的水，生成強堿，同時放出大量的熱，促使氨水分解產生氨氣。碳酸的酸性弱于鹽酸的，所以不能用氯化鋇與碳酸反應制備碳酸鋇。大理石與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶，會附著在大理石表面，阻止反應的進行，所以答案是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10）按要求完成硝酸鉀晶體的制備實驗：

步驟	操作	具體操作步驟	現象解釋結論等
①	溶解	取20克NaNO₃和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。	固體溶解
②	蒸發	繼續加熱攪拌，使溶液蒸發濃縮。	有ａ晶體析出。
③	熱過濾	當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾	濾液中的最主要成分為ｂ。
④	冷卻	將濾液冷卻至室溫。	有晶體析出。
⑤		按有關要求進行操作	得到初產品硝酸鉀晶體
⑥		將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。	得到純度較高的硝酸鉀晶體
⑦	檢驗	分別取⑤、⑥得到的產品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO₃和2滴0.1mol/l的AgNO₃	可觀察到⑤、⑥產品中出現的現象分別是⑤產品中產生白色沉淀，⑥產品中無明顯現象。

（1）把上述各步驟中的內容補充完整：ａ：　　　　　ｂ：　　　　　
（2）寫出步驟③趁熱過濾的目的，步驟⑥的操作名稱，步驟⑦中產生白色沉淀的離子方程式
（3）步驟⑥的抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱，該裝置中的錯誤之處是；抽濾完畢或中途需停抽濾時，應先，然后。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標準稀鹽酸溶液進行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L^-1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
（2）用量取20.00 mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設每次所取NaOH溶液體積均為20.00 mL，三次實驗結果如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗鹽酸溶液體積/mL	19.00	23.00	23.04

該NaOH溶液的濃度約為____________________
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛    　　　　　　　　　______
（4）下列操作會造成測定結果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有  _____
A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度      B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
C. 酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗
D. 滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F. 搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外
（5）畫出滴定過程中錐形瓶內溶液的pH隨滴入標準鹽酸溶液體積的變化曲線
（6）中和滴定的裝置和相似操作來做其它實驗，如據反應I₂+ 2S₂O₃^2-= 2I^-+S₄O₆^2-可以用碘水滴定Na₂S₂O₃溶液，應選_作指示劑；據反應2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂+2MnSO₄+8H₂O可以用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，KMnO₄溶液應裝在_______滴定管中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（）

A．Cl₂

B．SO₂

C．NO

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用如圖所示的裝置進行制取NO實驗（已知Cu與HNO₃的反應是放熱反應）。

（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 mol·l^-1稀HNO₃和1gCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO₃反應的化學方程式：_______________________________________________________。
（2）實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于
_________________________________________________; 進行一段時間后速率
又逐漸減慢，原因是______________________________________________。
（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。

A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO₃

D．改用濃HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應制取氣體合理可行的是

A．Zn + 2HNO₃(稀)= Zn(NO₃)₂ + H₂↑

B．CaCO₃ + H₂SO₄(稀)CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

C．NH₄Cl₍aq₎ + NaOH₍aq₎

NaCl + H₂O + NH₃↑

D．MnO₂ + 4HCl(濃)

MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是產生和收集氣體的實驗裝置，該裝置不適合于

A．用鹽酸與CaCO₃反應制取CO₂	B．用稀硫酸和鋅反應制取H₂
C．用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應制取NH₃	D．用H₂O₂溶液和MnO₂反應制取O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二茂鐵（結構如圖）是一個典型的金屬有機化合物，實驗室常用氯化亞鐵和環戊二烯在堿性條件下反應得到。反應原理為：FeCl₂+2C₅H₆+2KOH→Fe(C₅H₅)₂+2KCl+2H₂O

二茂鐵的熔點為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩定。制備的步驟如下：
步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環戊二烯,再攪拌10分鐘。
步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。
步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續攪拌1小時。

步驟4. 反應結束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結晶完全。
步驟5. 抽濾，將獲得的產品以冷水洗滌2～3次，低溫風干得到粗制的二茂鐵。
（1）步驟1中通入N₂的目的可能是      。
（2）步驟2中，滴液漏斗側邊的玻璃導管的作用是      。
（3）實驗裝置中，冷凝管通水，水應從      口進（選填a或b）。
（4）步驟4將反應后的混合物倒入鹽酸中，發生主要反應的離子方程式是      。
（5）步驟5用冷水洗滌是因為      ，因此可采用     的方法，進一步提純二茂鐵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點/℃	122.4	-97	-12.3
沸點/℃	249	64.3	199.6
密度/g.cm^-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。

(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_______________               _________。
(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入
                                                                      。
(3)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產率可以采取的措施有
                                    __________________   ________      。
實驗二：提純苯甲酸甲酯
該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純
(4)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na₂CO₃作用是                  。
(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示______時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，在其他實驗條件相同時需要測量的實驗數據是           。

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