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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列反應(yīng)制取氣體合理可行的是

A．Zn + 2HNO₃(稀)= Zn(NO₃)₂ + H₂↑

B．CaCO₃ + H₂SO₄(稀)CaSO₄ + H₂O + CO₂↑

C．NH₄Cl₍aq₎ + NaOH₍aq₎

NaCl + H₂O + NH₃↑

D．MnO₂ + 4HCl(濃)

MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

硝酸屬于氧化性酸，和金屬反應(yīng)不能生成氫氣。實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，不能使用硫酸，因?yàn)樯晌锪蛩徕}微溶，會(huì)附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣不能在稀溶液中進(jìn)行，而是利用熟石灰和氯化銨加熱來(lái)制取。所以選項(xiàng)D是正確的，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分）某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO₃的質(zhì)是分?jǐn)?shù)并制備少量KIO₃,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
I .測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）
已知：

步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次，平均消耗Na₂S₂Or溶液12.00 mL。
(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有____________
(2) 步驟三中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___________
(3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="______" ______ (KIO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為214)。
II.實(shí)驗(yàn)室制備KIO₃
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。
該化學(xué)小組通過(guò)以下裝置制備KIO₃

(4) 裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________
(5) 裝置B中的試劑為_(kāi)___________
(6) 寫(xiě)出裝置C中生成KIO₃的離子方程式____________。
(7) 上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，請(qǐng)指出: __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

無(wú)色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等。某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取50mL制氫廢液，過(guò)濾。除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體。
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到時(shí)，停止加熱。
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶。抽濾（裝置如圖所示）。將所得晶體用少量無(wú)水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體。

①寫(xiě)出下列儀器的名稱。a           ；b
②抽濾跟普通過(guò)濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                       。
③用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是             。
（3）在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量     （填“有”、“無(wú)”）影響，原因是                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面是用已知的鹽酸滴定未知的氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)敘述：①實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶、滴定管都需潤(rùn)洗。②滴定前錐形瓶中有水將使滴定結(jié)果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示劑。④滴定時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化。⑤滴定一旦發(fā)現(xiàn)溶液從紅色變成無(wú)色，立即停止滴定。⑥滴定終了時(shí)溶液的pH值剛好為7。⑦若滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，使結(jié)果偏小。上述相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．①②④⑤

B．①②⑤⑦

C．①②⑤⑥

D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理而又實(shí)用的是（      ）
A鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣      B 將飽和氨水滴加到生石灰中制氨氣
C 氯化鋇與碳酸反應(yīng)制備碳酸鋇    D 大理石與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）實(shí)驗(yàn)室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表。

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8[	83.8	114

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）在進(jìn)行操作I時(shí)的最佳溫度是           ℃。
（3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為          、過(guò)濾、       、干燥。
（4）取樣檢驗(yàn)步驟中檢驗(yàn)的是Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗(yàn)痕量的Fe³⁺。還可用KI來(lái)檢驗(yàn)：2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂，有資料認(rèn)為這可能是一個(gè)可逆反應(yīng)。Fe³⁺與I^－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I₂溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e³⁺，進(jìn)而證明這是否是一個(gè)可逆反應(yīng)，試?yán)脤?shí)驗(yàn)室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計(jì)方案并填寫(xiě)位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸餾水。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	在試管中加入少量FeCl₃溶液和（填少量、過(guò)量）的KI溶液。	深紅色如期出現(xiàn)
②	將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至（填儀器）中，倒入一定量的，。
③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H₂O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO Ⅱ Ⅲ收集CO
①?gòu)南聢D挑選所需的儀器，畫(huà)出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫(huà)），并標(biāo)明容器中的試劑。（2分）

分液漏斗長(zhǎng)頸漏斗蒸餾燒瓶集氣瓶溫度計(jì)
② 裝置Ⅱ的作用是。（2分）
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO₄+4 NaHCO₃= Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O="2" Cu(HCOO)₂·4H₂O+ CO₂↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是       。（2分）
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看到           （填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高。（1分）
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。
⑤“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是                                。（1分）
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。（1分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，下列尾氣吸收方法中不正確的是

A．Cl₂的尾氣，可用NaOH溶液吸收

B．NH₃的尾氣，可用H₂SO₄溶液吸收

C．SO₂的尾氣，可用酸性KMnO₄溶液吸收

D．NO₂的尾氣，可用H₂O來(lái)吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是