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下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（）

A．Cl₂

B．SO₂

C．NO

D．NH₃

A和B屬于酸性氣體，和堿石灰反應。氨氣是堿性氣體和濃硫酸反應。所以正確的答案是C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）下列是模擬石油深加工來合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯) 等物質的過程：

請回答下列問題：
（1）A結構簡式為：　　　　　  ，
（2）CH₂=CHCOOCH₂CH₃的含氧官能團                 （填名稱）；
（3）寫出下列反應方程式：
B+C→CH₂=CHCOOCH₂CH₃：                                 ，
丙烯→聚丙烯：                                             ，
苯→硝基苯：                                               ，
（4）目前制備酒精的方法有兩種：
方法一：

方法二：

①對方法一所涉及的反應類型分別為：　　、　　　
②對于方法二, M的結構簡式為：
③下列說法正確的是____________(填代號)
A、從綠色化學的角度看方法一的原子利用率100%
B、從原料的可再生性來說，方法二最好
C、方法二產物乙醇儲藏的化學能來自于太陽能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫療上用作收斂劑，工業上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等。某實驗小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進行了以下實驗：
（1）取50mL制氫廢液，過濾。除去不溶性雜質后，用ZnO調節濾液使pH約等于2，加熱、蒸發、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結晶，得到粗制的硫酸鋅晶體。
①加入少量氧化鋅調節濾液使pH≈2目的是；
②加熱蒸發、濃縮溶液時，應加熱到時，停止加熱。
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱，讓其自然冷卻、結晶。抽濾（裝置如圖所示）。將所得晶體用少量無水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體。

①寫出下列儀器的名稱。a           ；b
②抽濾跟普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優點是                       。
③用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是             。
（3）在制取氫氣時，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質，對硫酸鋅的質量     （填“有”、“無”）影響，原因是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗臺上有下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網、濾紙、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（）

A．蒸發

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是用已知的鹽酸滴定未知的氫氧化鈉的實驗敘述：①實驗中的錐形瓶、滴定管都需潤洗。②滴定前錐形瓶中有水將使滴定結果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示劑。④滴定時，左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化。⑤滴定一旦發現溶液從紅色變成無色，立即停止滴定。⑥滴定終了時溶液的pH值剛好為7。⑦若滴定前平視，滴定終點俯視，使結果偏小。上述相關說法中錯誤的是

A．①②④⑤

B．①②⑤⑦

C．①②⑤⑥

D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是（      ）
A鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣      B 將飽和氨水滴加到生石灰中制氨氣
C 氯化鋇與碳酸反應制備碳酸鋇    D 大理石與稀硫酸反應制備二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的實驗流程如圖所示：

相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8[	83.8	114

請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。
（3）從溶液中分離出產品II的操作II應為          、過濾、       、干燥。
（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe³⁺，檢驗Fe³⁺最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe³⁺。還可用KI來檢驗：2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe³⁺與I^－反應后的溶液顯深紅色，它是I₂溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含Fe³⁺，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸餾水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
①	在試管中加入少量FeCl₃溶液和（填少量、過量）的KI溶液。	深紅色如期出現
②	將試管中的混合溶液轉移至（填儀器）中，倒入一定量的，。
③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

．某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤ 過濾，洗滌沉淀；
⑥ 將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……。

請根據上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。
（2）寫出步驟④中發生反應的離子方程式                                    。
（3）樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
Fe²⁺ + ClO₃^—+        ＝ Fe³⁺ + Cl^— + H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結果造成       （填偏大、偏小或不影響），
（4）若容器質量是W₁g，最終容器和固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數為                                     。（列出算式，不需化簡）

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