Question

（8分）用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實驗（已知Cu與HNO₃的反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。

（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 mol·l^-1稀HNO₃和1gCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。
（2）實驗過程中通常在開始反應(yīng)時反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于
_________________________________________________; 進(jìn)行一段時間后速率
又逐漸減慢，原因是______________________________________________。
（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。

A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO3

D．改用濃HNO3

Answer 1

(1)3Cu+8HNO₃（稀）===3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢。 （3）AB

（1）稀硝酸具有強氧化性，和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水。
（2）影響反應(yīng)速率的因素一般是溫度和濃度等。隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度是降低的，但反應(yīng)速率是逐漸加快的，說明在反應(yīng)過程中，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，硝酸的濃度降低，此時濃度的影響超過了溫度對反應(yīng)速率的影響，因此反應(yīng)速率又降低。
（3）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，要加快反應(yīng)速率可以通過升高溫度，或增大反應(yīng)物的接觸面積。C是稀釋硝酸，濃度降低，反應(yīng)速率降低。濃硝酸和銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO₂。所以正確的答案是AB。