Question

【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

現(xiàn)有兩個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1 molD，800℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A.容器Ⅰ、Ⅱ中的壓強相等B.容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中C的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小D.容器Ⅰ中A的濃度比容器Ⅱ中的小

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)隨溫度的升高，而減小，說明溫度升高，平衡逆向移動，即正反應(yīng)放熱；

A．由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，且密閉容器Ⅰ、Ⅱ均恒容絕熱，因此容器Ⅰ、Ⅱ隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度變得不一樣，平衡時容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不一樣，則容器Ⅰ、Ⅱ中的壓強不相等，故A錯誤；

B．K只與溫度有關(guān)，由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，且密閉容器Ⅰ、Ⅱ均恒容絕熱，因此容器Ⅰ、Ⅱ隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度變得不一樣，則平衡時平衡常數(shù)也不一樣，故B錯誤；

C．若反應(yīng)過程中保持800℃不變，則密閉容器Ⅰ、Ⅱ如果在同等條件下，形成的平衡狀態(tài)完全等效。而容器均恒容絕熱，容器Ⅱ的平衡狀態(tài)可看成是在容器Ⅰ平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上降溫，則平衡會向正方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，即容器Ⅰ中C的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小，故C正確；

D．若反應(yīng)過程中保持800℃不變，則密閉容器Ⅰ、Ⅱ形成的平衡狀態(tài)完全等效。而兩容器均恒容絕熱，容器Ⅱ的平衡狀態(tài)可看成是在容器Ⅰ平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上降溫，則平衡會向正方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小，即容器Ⅰ中A的濃度比容器Ⅱ中的大，故D錯誤；

故答案為C。