【題目】足量Zn粉與
的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應的速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ）
①加Na2SO4溶液
②改用 的稀鹽酸
③改用
的稀硝酸
④減壓
⑤冰水浴
⑥加
溶液
A.①⑤B.③⑤⑥C.①②⑤⑥D.全部
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。
（2）若對調B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①系列a實驗的實驗目的是________________。
②設計1號試管實驗的作用是________________。
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為___________________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)：______________________________________________________________________。
資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl－。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關性質探究(不考慮水蒸氣)。
（1）有同學認為制得的SO2中可能混有雜質，其化學式為___和___，原因是___。
（2）為驗證氣體成分，興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行了實驗探究。
①為驗證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為___；裝置C中品紅溶液的作用是___。
②裝置D中加入的試劑為___。
③裝置G中可能出現的現象為___。
④裝置H的作用為___。
（3）興趣小組設計如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能驗證SO2具有氧化性的實驗現象為___；
②為驗證SO2的還原性，取試管b中充分反應后的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；
方案II：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀；
方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___(填I、II或III)；試管b中發生反應的離子方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行反應
，經過相同的時間后，測得反應速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率大小關系為( )
A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系式錯誤的是
A.
的水溶液：
B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液
，則溶液中離子濃度：
C.
某一元酸HA溶液和
溶液等體積混合的溶液中：
D.兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的
為
為電離平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的分子式為_________。
（2）B中含氧官能團的名稱為_________。
（3）D→E的反應類型為_________。
（4）已知B與（CH3CO）2O的反應比例為1:2，B→C的反應方程式為_________。
（5）路線中②④的目的是_________。
（6）滿足下列條件的B的同分異構體有_________種（不考慮立體異構）。
①苯環上只有2個取代基
②能與FeCl3溶液發生顯色反應且能發生銀鏡反應
寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質的結構簡式為_________。
（7）參考上述合成線路，寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]為起始原料制備
的合成線路（其它試劑任選）_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。
（1）化學家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：
下列說法正確的是____（選填字母）。
A．①表示N2、H2分子中均是單鍵
B．②→③需要吸收能量
C．該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
（2）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g） △H，若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol－l），則上述反應的△H＝___kJ·mol一1。
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（m mol．min一1）。
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是___（填寫催化劑的化學式）。
②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉化率為50％，則該溫度下反應2NH3（g）
N2（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝___。[己知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）x體積分數]
（4）關于合成氨工藝的理解，下列正確的是___。
A．合成氨工業常采用的反應溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋
B．使用初始反應速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產量
C．合成氨工業采用10 MPa一30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉化率不高
D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
（5）下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數[
（NH3）]。
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為______%（計算結果保留小數點后1位）。
（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，隨著溫度上升，單位時間內NH3產率增大，但溫度高于900℃后，單位時間內NH3產率逐漸下降的原因________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關問題：
（1）化合物A轉化為B的方程式為_____，B中官能團名稱是______。
（2）H的系統命名為___，H的核磁共振氫譜共有___組峰。
（3）H→I的反應類型是___
（4）D的分子式為______，反應B十I→D中Na2CO3的作用是___。
（5）F由E和環氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，F的結構簡式為___。
（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰；②能發生銀鏡反應；③與FeCl3發生顯色反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
回答下列問題：
（1）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__。
（2）圖a為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___。
（3）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為__形，其中共價鍵的類型有___種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___。
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