Question

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：

回答下列問題：

（1）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__。

（2）圖a為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___。

（3）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為__形，其中共價鍵的類型有___種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___。

Answer 1

【答案】H2S S8相對分子質量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2 平面三角 2 sp3

【解析】

(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均為S，中心原子價層電子對數分別為2+、2+、3+，即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子價層電子對數不同于其他分子，故答案為：H2S；

(2)S8與SO2都是分子晶體，S8相對分子質量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2，所以熔沸點S8>SO2，故答案為：S8相對分子質量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2；

(3)SO3中S原子價層電子對數=3+=3，且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面三角形，該分子中SO原子之間存在單鍵和雙鍵，所以共價鍵類型2種。圖b分子中每個S原子都形成4個單鍵，所以S原子雜化類型為sp3，故答案為：平面三角；2；sp3。