Question

【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行反應，經過相同的時間后，測得反應速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率大小關系為( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

Answer 1

【答案】B

【解析】

以氮氣的化學反應速率為標準進行判斷，甲：v(H2)=1mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2mol·L-1·min-1，根據化學反應速率之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數之比可知，容器甲中：v(N2)= v(H2)= ×1mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1；容器乙中：v(N2)=2molL-1min-1，容器丙中：v(N2)=0.5v(NH3)=0.5×3mol·L-1·min-1=1.5mol·L-1·min-1。則反應速率：v(乙)＞v(丙)＞v(甲)，B選項正確。答案選B。