【題目】一定條件下，下列金屬中能與水發生置換反應并產生金屬氧化物的是
A.鋁B.鎂C.鐵D.鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。則下列說法中正確的是 ( )
⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5NA
⑵ 7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數為0.5 NA
⑶ 標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的原子數為0.1 NA
⑷ 常溫下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋數為0.1NA
⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA個氫離子
⑹ 常溫下，2.7 g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數為0.3NA
⑺ 22.4 L SO2氣體，所含氧原子數為2NA
⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為3 NA
⑼ 25℃時，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ數為0.2NA
A. ⑵⑸⑻⑼ B. ⑵⑹⑻ C. ⑴⑷⑹⑻⑼ D. ⑴⑶⑸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】復合材料的使用使導彈的射程有了很大的提高，其主要原因是( )
A.可以使導彈能經受超高溫變化
B.可以使導彈質量減輕
C.可以使導彈承受超高強度的改變
D.可以使導彈承受溫度的劇烈變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（ ）
A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B. 1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣
C. 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
D. 將該硫酸加水配成質量分數49%的溶液時其物質的量濃度等于9.2mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷（As）在地殼中含量不高，但砷的化合物卻是豐富多彩。回答下列問題：
（1）砷的基態原子簡化電子排布式為__________________；第一電離能：砷______硒（填“＞”或“＜”）
（2）目前市售發光二極管材質以砷化鎵（CaAs）為主。Ga和As相比，電負性較大的是____________，CaAs中Ga元素的化合價為____________。
（3）AsH3是無色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構型為____________。AsH3的沸點高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。 AsO43 中As原子雜化軌道類型為__________。與AsO43互為等電子體 分子和離子各填一種___________、__________。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據物質結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因 _____________________________________________________。
（6）磷和砷同主族。磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如圖所示。若其晶胞邊長為a pm，則白磷的密度為_______________g·cm-3（列出計算式即可）。
1個 代表一個白磷分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是
A. 通常狀況下，1 mol SO3含有的分子數為NA
B. 1 mol OH－參與電解，轉移的電子數目為NA
C. 標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L
D. 標準狀況下，V L水含有的氧原子數約為VNA/22.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質焰色均為黃色，它們按圖所示互相轉化．
（1）這五種物質中，A：______、C：______．
（2）將CO2通入E的飽和溶液中，該反應的離子方程式為__________________________．
（3）寫出A→D、C→D反應的化學方程式
A→D：______________________________
C→D：______________________________
（4）現將C與NaHCO3固體按物質的量之比為3：2于真空密閉容器中混合加熱，則剩余固體成分為_______________。
（5）將a g葡萄糖在足量氧氣中完全燃燒，將所得產物全部通入過量C中，固體增重________a g。（填大于，小于，等于）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各溶液中的反應，不論反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是
A.FeBr2與Cl2B.Ba(OH)2與CO2
C.HCl與Na2CO3D.AlCl3與氨水
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