【題目】下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是（ ）
A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B. 1molAl與足量的該硫酸反應產生3g氫氣
C. 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
D. 將該硫酸加水配成質量分數49%的溶液時其物質的量濃度等于9.2mol/L
【答案】C
【解析】A.根據c=
計算濃硫酸的物質的量濃度；
B. 鋁與濃硫酸常溫下發生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁；
C.根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
D.硫酸與等質量的水混合，混合后溶液的質量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，根據稀釋定律判斷。
A.該濃H2SO4的物質的量濃度為：c==
mol/L=18.4mol/L，所以A選項是錯誤的；
B. 鋁與濃硫酸常溫下發生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，故B錯誤；
C.根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，計算得出：x=125，所以應量取的濃硫酸體積是125mL，所以C選項是正確的；
D.硫酸與等質量的水混合，混合后溶液的質量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故D錯誤；
所以C選項是正確的。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖.說法正確的是
A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能確定的離子是 A13+和C1-
C. 沉淀I一定是Al(OH)3 D. 溶液E和氣體F不能發生化學反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ______________________。
（2）①電解飽和食鹽水的化學反應方程式為______________。
②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是_______________。
（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發生的離子方程式_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素化學性質發生周期變化性質變化的根本原因是
A.元素的原子半徑呈周期性的變化
B.元素的化合價呈現周期性變化
C.元素原子核外電子排布呈現周期性變化
D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS(有機硫)，煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題：
(1)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。
①COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為___________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。
③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=_________kJ/mol。
恒溫恒容條件下，密閉容器中將氣體按n(H2)：n(COS)=2：1混合發生下列反應，下列事實能說明反應達到平衡狀態的是_______(填字母)
a.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 b. n(H2)與n(COS)的比值不變
c.CO的體積分數不變 d.形成2 mol H-S鍵的同時形成1 mol H-H鍵
④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下H2S的轉化率(未達到平衡)如圖所示
由圖可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為______，H2S的轉化率在后期下降的原因是_______________________________________。
(2)煤氣燃燒后含硫雜質轉化成的SO2，可以被氨水吸收，已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2， Ka2=6.2×10-8.將SO2通入氨水中，當溶液呈中性時，溶液中的c(NH4+)/c(HSO3-)=_____________________.此時溶液中各離子濃度大小關系為：_____________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你認為一定不可能實現的是________。
(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑。
(4)請配平以下化學方程式：___
Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O
若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的分類或變化說法正確的是
A. NaCl溶液是強電解質
B. 二氧化氮經加壓凝成無色液體為物理變化
C. Na2OSiO2是硅酸鹽，可溶于水
D. 溴水滴入植物油中褪色說明溴被植物油萃取出來
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com