Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。則下列說法中正確的是 (　 　)

⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5NA

⑵ 7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數為0.5 NA

⑶ 標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的原子數為0.1 NA

⑷ 常溫下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋數為0.1NA

⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有NA個氫離子

⑹ 常溫下，2.7 g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數為0.3NA

⑺ 22.4 L SO2氣體，所含氧原子數為2NA

⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為3 NA

⑼ 25℃時，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的OHˉ數為0.2NA

A. ⑵⑸⑻⑼ B. ⑵⑹⑻ C. ⑴⑷⑹⑻⑼ D. ⑴⑶⑸

Answer 1

【答案】B

【解析】(1) Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；
(2)1mol SiO2晶體中含有4mol硅氧鍵；
(3) 標準狀況下CCl4為液態，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質的量；
(4) 1 L0.1 mol·L-1FeCl3溶液含有0.1 mol FeCl3，其電離出來的0.1 NA個Fe3+中有一部分發生了水解，導致溶液中Fe3+數少于0.1NA；
(5) 1 L 1 mol/LCH3COOH的HAc溶液中，醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫離子；
(6)該反應中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，再根據各種微粒之間的關系式計算；
(7)沒有告訴是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4 L SO2氣體的物質的量；
(8)乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合物中含有的C、H數目,乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵；

（9）先由pH計算 c(H+)，再由水的離子積 Kw = c(H+) c(OH-) = 10-14，計算 c(OH-) ，最后根據n=cV，N=nNA，計算離子個數。

詳解:(1) 0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol過氧根離子，含有的陰離子數為0.25NA，故(1)錯誤；
(2) 7.5 g晶體的物質的量為=mol，mol含有的硅氧鍵的物質的量為：mol×4=0.5mol，含有的硅氧鍵數為0.5 NA，故(2)正確；
(3) 標準狀況下CCl4為液態，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算CCl4的物質的量，故(3)錯誤；
(4) 1 L0.1 mol·L-1FeCl3溶液含有0.1 mol FeCl3，其電離出來的0.1 NA個Fe3+中有一部分發生了水解，導致溶液中Fe3+數少于0.1NA，故(4)錯誤;
(5) 1 L 1 mol/LCH3COOH的HAc溶液中含有1mol溶質醋酸，因為醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數目小于NA，故(5)錯誤；
(6)根據方程式知，當有2.7gAl參加反應時，轉移的電子數目=mol×3×NA/mol=0.3NA，故(6)正確；
(7)不是標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4 L SO2氣體的物質的量,故(7)錯誤；
(8) 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵,2molH形成了2mol碳氫共價鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數目為3 NA，故(8)正確；

（9） pH = 13，則 c(H+) = 10-13mol/L，由水的離子積 Kw = c(H+) c(OH-) = 10-14，
解得 c(OH-) = 0.1 mol/L，所以1 L溶液含有 0.1 NA 個OH-，故（9）錯誤。

根據以上分析可以知道,正確的有（2）（6）（8），
所以B選項是正確的。