【題目】復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因是( )
A.可以使導(dǎo)彈能經(jīng)受超高溫變化
B.可以使導(dǎo)彈質(zhì)量減輕
C.可以使導(dǎo)彈承受超高強(qiáng)度的改變
D.可以使導(dǎo)彈承受溫度的劇烈變化
期末1卷素質(zhì)教育評(píng)估卷系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A. ②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ①③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.096 kg碳完全燃燒可放出3 147.9 kJ的熱量 ，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝—393.49 kJ/mol
B. C＋O2=CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol
C. C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝+393.49 kJ/mol
D. C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。
（1）真空碳熱還原—氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間 物質(zhì) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝___________，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________(填字母編號(hào))。
a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2
c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度 d．加入合適的催化劑
e．適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填選項(xiàng)編號(hào))。
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)
b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=_______ mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生周期變化性質(zhì)變化的根本原因是
A.元素的原子半徑呈周期性的變化
B.元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
C.元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時(shí)，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離方程式為HX==H++X-
B. b點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C. 其中一種酸的電離度為0.1%
D. a點(diǎn)溶液呈中性
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 __________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為___________溶液。
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為______________。
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________ 。
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是____________。
（5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有___________________。
a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com