Question

【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質與Al及其相應化合物性質類似)：

(1)“氧化”時Mn2＋被氧化的離子方程式為___________________________________。

(2)“中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產率偏小。寫出其反應的離子方程式(任寫一個即可)：_________________________________。

Answer 1

【答案】Mn2＋＋S2O82-＋3H2O===MnO(OH)2↓＋2SO42-＋4H＋ Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO32Zn（OH）2H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O

【解析】

根據題意可知，本題考查離子方程式的書寫和氧化還原反應化合價的變化規律，運用離子方程式的書寫步驟和氧化還原反應得失電子守恒規律分析。

（1）由流程可知，氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為Mn2++S2O82-+3H2O=MnO（OH）2↓+2SO42-+4H+，
故答案為：Mn2++S2O82-+3H2O=MnO（OH）2↓+2SO42-+4H+；
（2）“中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產率偏小，反應的離子方程式為Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO32Zn（OH）2H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O，
故答案為：Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O或Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O或ZnCO32Zn（OH）2H2O+4OH-=ZnCO3+ZnO22-+5H2O。