【題目】乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物,如圖,下列敘述錯誤的是( )
A. 正四面體烷的一氯代物及二氯代物均只有1種
B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)
C. 
與環(huán)辛四烯(C8H8)互為同分異構(gòu)體
D. 等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不同
【答案】D
【解析】
A．正四面體烷中每個C上只有1個H，且只有一種相鄰位置；
B．乙炔生成乙烯基乙炔，發(fā)生碳碳三鍵的加成反應(yīng)；
C．與環(huán)辛四烯分子式都為C8H8；
D．苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH。
A．正四面體烷中每個C上只有1個H，且只有一種相鄰位置，則正四面體烷的二氯代物只有1種，選項A正確；
B．乙炔生成乙烯基乙炔，發(fā)生碳碳三鍵的加成反應(yīng)，選項B正確；
C．與環(huán)辛四烯均分子式都為C8H8，屬于同分異構(gòu)體，選項C正確；
D．苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH，所以等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，選項D錯誤；
答案選D。
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是
A.氧化物都是堿性氧化物
B.氫氧化物都是白色固體
C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)
D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
B. 標準狀況下，22.4L Cl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C. 已知可逆反應(yīng)：2NO2
N2O4，將2molNO2放入反應(yīng)容器中，生成的N2O4的物質(zhì)的量一定是1mol
D. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)+Y(？) 
a Z(g)。起始時容器的體積為V L，達到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為V L。請回答下列問題：
（1）a = _________________；
（2）平衡時Y的轉(zhuǎn)化率=________________
（3）X的狀態(tài)為______________，Y的狀態(tài)為______________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）
（4）下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）
a．氣體密度不變 b．單位時間內(nèi)消耗2mol X，同時生成amol Z
c．Y的轉(zhuǎn)化率不再變化 d．Z的濃度不再變化
e．氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有
(a). 
(b). 
(c)的分式均為C5H6，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 符合分子式為C5H6的同分異構(gòu)體只有a、b、c三種
B. a、b、c的一氯代物都只有三種
C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D. a、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面
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【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4＋e－十Li＋＝LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是
A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.放電時，負極反應(yīng)式為LiC6－e－＝Li＋＋6C
C.電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4＋LiC6
Li M1－xFexPO4＋6C
D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極
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【題目】隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。
制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：
第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；
第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；
第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；
第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。
回答下列問題：
(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________
(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對鋁制品進行怎樣的預處理：________________________
(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項字母)進行洗滌，實驗效果最佳。
A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.1：1乙醇水溶液
(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL 1mol/L鹽酸進行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用0.20 mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00 mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。
(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_______
(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率＝
×100%)：
根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30～270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式：___________、_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的密度不再變化時 ②容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時 ③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時 ④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時 ⑥v正(B)=2v逆(C)時
A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)代高科技領(lǐng)域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O710H2O）經(jīng)過下列過程可以制得。
天然硼砂
硼酸（H3BO3）
B2O3
BN
（1）天然硼砂所含的元素中屬于同一周期且原子半徑是（用元素符號填寫）___>___，由天然硼砂中的三種元素形成的某種離子化合物的電子式為______。
（2）與硼元素性質(zhì)最相似的元素的原子的最外層電子排布為_______，該原子核外充有電子的軌道共有____個。
（3）試寫出天然硼砂與硫酸反應(yīng)的化學方程式_______，制得的氮化硼有不同的結(jié)構(gòu)，其中超硬、耐磨、耐高溫的一種屬于____晶體。制取氮化硼的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(s)+2NH3(g)
2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）
（4）若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為_____，達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為______。
（5）為提高生產(chǎn)效率，使反應(yīng)速率加快的同時，化學平衡向多出產(chǎn)品的方向移動，可以采取的措施有_________，生產(chǎn)中對尾氣的處理方法正確的是（填序號）_____。
A．直接排出參與大氣循環(huán) B．冷卻分離所得氣體可以循環(huán)使用
C．全部用來進行循環(huán)使用 D．冷卻分離所得液體可作化工原料
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