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【題目】2019101日是中華人民共和國(guó)成立70周年,國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開,利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y.下列說法不正確的是( )

A.1mol Y1mol Br2反應(yīng)的產(chǎn)物有4

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. 1mol Y1mol Br2反應(yīng)的產(chǎn)物有圖中3個(gè)位置的加成及2、3位置的首尾碳原子的加成,合計(jì)4種,與題意不符,A錯(cuò)誤;

B. 1mol Y中含有2mol羧基,與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2mol NaOH,符合題意,B正確;

C. 1mol X含有1mol苯基消耗3mol氫氣,3mol碳碳雙鍵,消耗3mol氫氣,1mol羰基,消耗1mol氫氣,最多能加成7mol H2,與題意不符,C錯(cuò)誤;

D. X中含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、羥基、酯基、氨基和肽鍵,可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng),與題意不符,D錯(cuò)誤;

答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將AB充入10L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表,則下列說法正確的是

0

2

4

7

9

A.其他條件不變,向平衡體系中再充入A,再達(dá)平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v

C.其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入各AB,平衡時(shí)

D.反應(yīng)前2min的平均速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.開始反應(yīng)時(shí),活塞的狀態(tài)為K1關(guān)閉,K2K3打開

B.為防止連接管堵塞,反應(yīng)過程中需微熱連接管

C.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>a應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置

D.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研入員提出 HCHO O2 在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2H2O 的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP 的部分結(jié)構(gòu))

下列說法不正確的是

A.HCHO 在反應(yīng)過程中,有C—H 鍵發(fā)生斷裂

B.HAP 能提高HCHO O2 的反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.根據(jù)圖示信息,CO2 分子中的氧原子并非全部來自 O2

D.該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2 CO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家正在研究將汽車尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>,反應(yīng)如下:一定條件下,在密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入D.降低溫度同時(shí)移出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于0.1mol/LNa2CO3 溶液,下列判斷不正確的是

A.粒子種類與NaHCO3 溶液不同B.升高溫度,c 減小

C.加入Ca(OH)2溶液,c 減小D.cH+ +cNa+ =2c+c+cOH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟強(qiáng)堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2

1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是_____

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫出某溶液中含該微粒的電子式_____,如何檢驗(yàn)該離子_____

3)元素Z在周期表中的位置_____,元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____(填序號(hào))。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下,ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。TXYZ四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_____,理由是_________Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol·L1的鹽酸與50mL0.55mol·L1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題。

(1)儀器A的名稱是_____

(2)A的材質(zhì)不能用鐵質(zhì)的代替,其原因是:_____

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L1的原因是:____。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.5mol·L1的鹽酸與50mL0.55mol·L1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____(相等不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱___(相等不相等”)

(4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí),放出57.3kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____

(5)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果_____(”)影響。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某廢催化劑(ZnOCuOFe2O3、石墨及MnO2)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖(已知:Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)

(1)“氧化”時(shí)Mn2被氧化的離子方程式為___________________________________

(2)“中和、沉淀”時(shí),若pH過高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè)即可)_________________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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