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(2008·海南)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　)

A．最易失去的電子能量最高	B．電離能最小的電子能量最高
C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量	D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動電子能量最低

試題分析：根據(jù)構(gòu)造原理可知，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，選項C不正確，其余選項讀數(shù)正確的，答案選C。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題主要是考查學(xué)生對核外電子運動特點的了解掌握程度，有助于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)性知識，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rⁿ⁺,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為

A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)
化關(guān)系：

（1)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體。則A的空間構(gòu)型為    ，A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
(2)若A、B、C均為氧化物，A為磚紅色固體，且A中金屬元素為+1價，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則A的化學(xué)式為          ，B的電子式為         。
(3)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B為高中常見的一種具有兩性的物質(zhì)，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為        。氯堿工業(yè)中陰極的電極反應(yīng)式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，則X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

A．H₂XO₃

B．HXO₃

C．H₃XO₄

D．H₂XO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有如下四種元素原子的電子排布式，請判斷其電負(fù)性最大的是 ( )

A．1s²2s²2p³	B．1s²2s²2p⁵
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴	D．1s²2s²2p²

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是 ( )
①XO₃^— ②XO₃²^— ③XO₄²^— ④XO₄³^—

A．①②

B．②③

C．①④

D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4.下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是

A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?sub>	B．鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強	D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質(zhì)

A．砷在通常狀況下為固體

B．砷的最高正化合價為+5

C．砷的最高價氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）強

D．砷化氫(AsH₃)不如氨氣(NH₃)穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期.X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1.不列說法正確的是（）

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜X＜Y

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

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