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砷為第四周期第ⅤA族元素，依據它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質

A．砷在通常狀況下為固體

B．砷的最高正化合價為+5

C．砷的最高價氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）強

D．砷化氫(AsH₃)不如氨氣(NH₃)穩定

試題分析：砷為第四周期第ⅤA族元素，根據元素周期律，同一主族中，從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，其對應的最高價氧化物的水化物酸性也是逐漸減弱的，可知C項說法錯誤，正確應該是.砷的最高價氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）弱，故答案選C。
點評：依據元素周期表中的位置推測元素具有的性質是歷來常考的題型，難度不大，考生要注意掌握元素周期律，細心判斷。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。

(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為________，反應④的化學方程式為______________________________________________。
若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是____________________________________________，
寫出反應④的化學方程式：____________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2008·海南)在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　)

A．最易失去的電子能量最高	B．電離能最小的電子能量最高
C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量	D．在離核最近區域內運動電子能量最低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。
甲+乙

丙+丁
（1）轉化關系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應，且乙為水。若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學式是。
（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。
① 若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙

丙+丁
寫出該反應的化學方程式：。
③ 若甲是由N和O元素組成的氣態紅棕色物質。將3.36 g Fe加到一定量丙稀溶
液中，收集到1.12 L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應的離子方程式是：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10種元素中，化學性質最不活潑的是                        ；（填元素符號）
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是         ，（填化學式）該物質內部含有的化學鍵類型是             和              ；
（3）元素⑦的氫化物的化學式為         ；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式                                                 ；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是                       ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                         ，該物質與CO₂反應的化學方程式為                                                      ；
(5)①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素的離子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A．質子數c＞b	B．離子的還原性Y²^－＞Z^－
C．氫化物的穩定性H₂Y＞HZ	D．原子半徑X＜W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B	最外層電子數是內層電子數的3倍
C	1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂
D	原子最外層電子數等于其周期序數
E	負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

(1)E的簡單離子的結構示意圖為____________；
(2) D在周期表中的位置為 ________________；
(3)B和C簡單離子的半徑大小為________>_______；(用離子符號表示)
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_______（填序號）；
a.比較兩種單質的顏色
b.比較氫化物的穩定性
c.依據兩元素在周期表中的位置
d.依據兩元素單質在自然界中的存在狀態
（5）C和E形成的化合物是，所含的化學鍵的類型為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近發現兩種粒子，第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是

A．“四中子”不顯電性

B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

C．“四中子”的質量與一個⁴He原子質量近似相等

D．第二種粒子的化學式為O₄，與O₂互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅、鋅、硫．綜合實踐活動小組的同學設計了從管道煙泥中回收金屬銅并利用廢氣中的二氧化硫制備硫酸的實驗方案，實驗過程如圖所示：

請回答：
（1）步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是           ；如何確定硫酸已經過量          。
（2）步驟④中，所加入的金屬X與Zn的活動性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途，X是          ，有關反應的化學方程式          。
（3）除去不純銅中的雜質金屬X，可選用的試劑或用品有          （填標號）。
a．磁鐵    b．稀鹽酸   c．蒸餾水    d．氯化銅溶液．
（4）將分離出的SO₂通過下列碘循環工藝過程既能制H₂SO₄,又能制取H₂，其流程如下：

試寫出反應器、膜反應器中的化學反應方程式、。

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