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已知鈹(Be)的原子序數為4.下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是

A．鈹的原子半徑大于硼的原子半徑	B．鈹原子的最外層電子數是8
C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的強	D．單質鈹跟冷水反應產生氫氣

試題分析：Be和B位于第二周期，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，Be的原子序數小于B的，A正確；鈹原子的最外層電子數是2個，B不正確；金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，Be的金屬性弱于Ca的，C不正確；Be的金屬性鎂的，鎂和冷水不反應，則Be和冷水也不可能反應，D不正確，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能力的培養和基礎性知識的鞏固和訓練。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硅、鋁和鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）Al的原子結構示意圖為　　　　；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
　　　　　　　。
（2）³⁰Si原子的中子數為　　　，Si的晶體類型為　　　　　　　　。
（3）Al³⁺與Yⁿ^—的電子數相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是　　　。
（4）某焊藥熔渣36.0g（含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體。則此熔渣中Al₂O₃的質量分數為
　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數依次變小，四種元素的原子核外電子層數之和為8。X元素的原子最外層電子數等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數分別是各自電子層數的2倍。X和Z可以形成XZ3的氣態化合物。
（1）寫出元素名稱：W__________，X____________，Y__________，Z__________。
（2）(XZ4)2W屬于離子化合物，寫出此化合物的電子式_________________。
（3）A物質是一種酸，它的一個分子里含有一個W原子，一個X原子，一個Y原子和一個Z原子，四個原子共形成五對共用電子對，請寫出該物質的結構式__________。A物質的鉀鹽溶液常用檢驗_________（填寫一種陽離子符號）。
（4）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請寫出其中所含電子數均為10的三種微粒______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2008·海南)在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　)

A．最易失去的電子能量最高	B．電離能最小的電子能量最高
C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量	D．在離核最近區域內運動電子能量最低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列關系正確的是

A．原子半徑：As＞Cl＞P	B．熱穩定性：HCl＞AsH₃＞HBr
C．還原性：As^3-＞S^2-＞Cl^-	D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質，它們之間存在如下轉化關系。
甲+乙

丙+丁
（1）轉化關系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應，且乙為水。若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學式是。
（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。
① 若甲和丙是同主族元素組成的單質，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是。
② 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙

丙+丁
寫出該反應的化學方程式：。
③ 若甲是由N和O元素組成的氣態紅棕色物質。將3.36 g Fe加到一定量丙稀溶
液中，收集到1.12 L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應的離子方程式是：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10種元素中，化學性質最不活潑的是                        ；（填元素符號）
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是         ，（填化學式）該物質內部含有的化學鍵類型是             和              ；
（3）元素⑦的氫化物的化學式為         ；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式                                                 ；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是                       ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是                         ，該物質與CO₂反應的化學方程式為                                                      ；
(5)①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B	最外層電子數是內層電子數的3倍
C	1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂
D	原子最外層電子數等于其周期序數
E	負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

(1)E的簡單離子的結構示意圖為____________；
(2) D在周期表中的位置為 ________________；
(3)B和C簡單離子的半徑大小為________>_______；(用離子符號表示)
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_______（填序號）；
a.比較兩種單質的顏色
b.比較氫化物的穩定性
c.依據兩元素在周期表中的位置
d.依據兩元素單質在自然界中的存在狀態
（5）C和E形成的化合物是，所含的化學鍵的類型為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變為C，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C。回答下列問題。
(1)寫出下列物質的化學式：C       ，D       ，E            。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
A和水生成E：                                       。
②B和D生成C：                                      。
③Cl₂與E的水溶液：                                    。

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