Question

【題目】I．某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

實驗編號	KOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_____。

（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_____（保留兩位有效數字）

II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：

（1）碘標準液應選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行_____、洗滌、____。

（2）錐形瓶內的指示劑為_____，判斷達到滴定終點的依據是________。

（3）下列操作會使測定結果偏大的有（_______）

A．起始讀數時平視，終點讀數時俯視

B．未用標準液潤洗滴定管

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是____g(用含w、V的代數式表示)。

Answer 1

【答案】B、D、C、E、A、F 0.11mol/L 酸式 檢漏(或查漏) 潤洗 淀粉溶液 滴最后一滴時，溶液由無色變為淺藍色，且半分鐘內不褪色 B

【解析】

I.（1）滴定操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、潤洗、裝液、固定滴定管，然后調節液面記下讀數，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，順序是B、D、C、E、、A、F；

（2）三次實驗消耗KOH的平均體積V==22.71mL，利用c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，則該鹽酸的濃度為c(HCl)==0.1136mol·L-1=0.11mol·L-1；

II．（1）堿式滴定管下端一段橡皮管，能與碘單質發生反應，因此碘標準液應選用酸式滴定管盛裝；加注標準液之前必須對滴定管進行檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調液面、記錄；

（2）用碘標準液滴定，指示劑為淀粉溶液，當滴入最后一滴碘標準液，溶液由無色變為淺藍色，且半分鐘內（或30s）不褪色，認為滴定到終點；

（3）利用c(待)×V(待)=c(標)×V(標)進行分析，

A、起始讀數時平視，終點讀數時俯視，標準液的體積減小，所測溶液的濃度偏低，故A不符合題意；

B、未用標準液潤洗，造成標準液濃度偏低，消耗標準液的體積增大，即所測濃度偏大，故B符合題意；

C、步驟①中用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量的HCl，因SO2用堿液吸收后需要再用鹽酸調節溶液至弱酸性，，因此混合溶液中含有HCl對實驗結果無影響，故C不符合題意；

（4）反應③的離子方程式為SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，根據元素守恒以及離子方程式，因此有n(SO2)=n(SO32-)=n(I2)=V×10-3L×0.01000mol·L－1=V×10-5mol，因此1kg樣品中含SO2的質量為×1000g=g。