【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是（ ）
A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C. Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D. W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5
【答案】C
【解析】
Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，則Y為CH3CH2OH，Z為CH3CHO，X與水反應(yīng)得到乙醇，X為CH2=CH2，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。
A.X為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；
B.Y為CH3CH2OH，含有羥基，能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣，B正確；
C.Z為CH3CHO，與CH3OCH3的分子式不同，因此二者不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；
D.由上述分析可知，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.Na2S的水解：S2－+ 2H2O
H2S + 2OH
B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH
C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH
D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了提純氯化鈉固體（混有硫酸鈉、碳酸銨雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：
（1）操作①在加熱時(shí)盛裝混合物的儀器可選擇__________。
（2）操作②若改為加硝酸鋇溶液，對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是__________。
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42－已除盡的方法是__________。
（4）操作③的目的是_____________。
（5）操作⑤蒸發(fā)結(jié)晶的具體操作為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是_____________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________；含電子的物質(zhì)的量是_____________。
(2)同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2 ，物質(zhì)的量之比為______________，原子個(gè)數(shù)比為_____________，密度比為_______________。
(3)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是____________________。
①0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣
③4 ℃時(shí)9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是
A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對(duì)酸堿有一定的緩沖作用，緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)> c(CH3COO－) > c(H+)>c(OH－)
B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)﹣c(CH3COO－) =9.9×10-7 mol·L-1
C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+)= 3c(CH3COO－)+3c(CH3COOH)
D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】T ℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
C.T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.025
D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ）
A.根據(jù)圖1可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的 ΔH<0
B.圖2可能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
C.圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.根據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）①的元素符號(hào)為 _________；
（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號(hào)表示）。
（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________（用化學(xué)式表示）。
（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（用化學(xué)式表示）。
（5）①和⑧形成化合物的電子式為_________________
（6）④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。
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