【題目】溶洞的形成主要源于石灰巖受地下水的長期溶蝕，發生反應：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當受熱或壓強突然減小時溶解的Ca(HCO3)2會分解，從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。
(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動的角度解釋壓強減小時Ca(HCO3)2分解的原因_______。
(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。
(3)常溫下，H2CO3的電離常數Ka2＝4.7×10－11。若測得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡要寫出計算過程)。
【答案】Ca2++2HCO3-
CaCO3↓+H2O+CO2 壓強減小時，二氧化碳氣體從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動 低 可逆 47
【解析】
（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當壓強減小時，二氧化碳氣體從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向正反應方向移動；
（2）Ca(HCO3)2是強堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性；
（3）依據電離常數和題給數據計算可得。
（1）Ca(HCO3)2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，當壓強減小時，二氧化碳氣體從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動，故答案為：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2；壓強減小時，二氧化碳氣體從溶液中逸出，溶液中二氧化碳濃度減小，平衡向Ca(HCO3)2分解的方向移動；
（2）Ca(HCO3)2是強堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中部分水解使溶液呈堿性，則向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色說明飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度低且可逆，故答案為：低；可逆；
（3）5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0，溶液中HCO3-的濃度為10-2mol/L，H+的濃度為10-8mol/L，OH－由的濃度為10-6mol/L，Ka2＝
=4.7×10－11可得c(CO32－)=
=4.7×10－5 mol/L，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為
=47，故答案為：47。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料。工業中以乙苯
為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯
�；卮鹣铝袉栴}：
己知：①
+H2(g) △H1＞0
②
△H2＞0
（1）
+CO2(g)
+CO(g)+H2O(g) △H=_______，（用△H 1、△H 2表示）有利于提高己苯平衡轉化率的條件是____（填標號）。
a 高溫 b 高壓 c 低溫 d 低壓
（2）已知T1℃下，將1mol乙苯蒸氣通入到體積為2L的密閉容器中進行反應①，容器內氣體總物質的量隨反應時間的變化情況如下表所示：
時間t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
總物質的量n/mol | 1.0 | 1.4 | 1.65 | 1.8 | 1.8 |
①由表中數據計算0～10min內v（H2）=____：平衡時乙苯的轉化率為____
②T1℃下該反應的平衡常數K1=____
③若溫度T1℃下的平衡常數K小于T2℃下的平衡常數K2，則T1____T2（填“＞”、 “＜”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O）的流程如下：
下列說法不正確的是
A. 步驟①，涉及的化學反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
B. 步驟②，加入適量ZnO的目的是：調節溶液pH，沉淀Fe3+
C. 步驟④，涉及的操作有：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
D. 步驟⑤，產物一定是：ZnO和SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組進行如圖實驗。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是
A.加入少量KCl固體
B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液
C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液
D.對溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說明反應為：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl△H>0
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【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A.b點時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變
B.選指示劑時，其變色范圍應在4.30～9.70之間
C.若將HCl換成同濃度的CH3COOH，曲線ab段將會上移
D.都使用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的一種單質可以供給生物呼吸，Y原子的最外層有1個電子，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X位于同一主族。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：
B.由X、Y組成的化合物是共價化合物
C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強
D.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用CO和
制
的反應為
。實驗測得在兩種不同壓強下，CO的平衡轉化率
與溫度(T)的關系如圖所示。查閱資料得：相同壓強下，氣體的分子數之比等于氣體的體積之比。下列說法正確的是( )
A.反應的
B.圖中曲線X所對應的壓強大于曲線Y所對應的壓強
C.
℃，
時，平衡常數
D.圖中P點所示條件下，延長反應的時間能提高
轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列各反應是否為氧化還原反應，是氧化還原反應的，標出電子轉移方向和數目，指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
(1)2Fe+3Cl2
2FeCl3_______
(2)
_______
(3)
_______
(4)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.萘（
）是最簡單的稠環芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產物一氯代物有2種
B.酚酞的結構如圖所示，其結構中含有羥基（—OH），故酚酞屬于醇
C.溴水能將 甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來
D. 
的名稱為2-甲基-戊醇
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