Question

【題目】現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

編號	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質的量：③＞④，A正確；

B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，B正確；

C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C正確；

D．若混合后溶液pH=5，說明鹽酸過量，則mol/L=10－5mol/L，解得Va：Vb＝11：9，D錯誤。

答案選D。