【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量為
g
B. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g
C. 1 mol氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量
D. H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol
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【題目】下列冶煉方法中，可制得相應金屬單質(zhì)的是 :
A. 工業(yè)上電解熔融MgO制鎂 B. 加熱分解Ag2O制銀
C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱：
a．________，b.________，c.________。
(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有________(填序號)。
(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀球的位置在________處。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。
(4)現(xiàn)需配制0.125 mol·L－1 NaOH溶液450 mL，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是__________________。
除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有_________________________。
②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為__________________________g。稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當只缺少量晶體時，其操作方法是_______________________________。
③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有________。
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼)
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩
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【題目】（1）下面是某同學推導“1molNa 的質(zhì)量在數(shù)值上等于 Na 的相對原子質(zhì)量，單位取 g”的過 程，請你補充完整。（其中 m（Na 原子）表示一個 Na 原子的質(zhì)量，m（12C）表示一個 12C原子的質(zhì)量 ，Ar 表示 Na 的相對原子質(zhì)量，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）
因為：m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以：1molNa 原子的質(zhì)量=1/12________Ar=1/12_____ Ar=Ar g
（2）由 CO2 與 CO 組成的混合氣體對 H2 的相對密度 20，則混合氣體中 CO2 的體積分數(shù)為_____，CO 的質(zhì)量分數(shù)_______
（3）標準狀況下，336L 的 NH3 溶于 1L 水中，若該溶液的密度為 ag/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為 NH4CL，所需 2mol/L 的鹽酸的體積為_____（NH3＋HCl=NH4Cl）。
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【題目】將標準狀況下aL NH3溶解于1000g水中，得到的氨水的物質(zhì)的量濃度為b mol·L－1，則該氨水的密度為
A. 22.4b/250ag·cm－3 B. 
g·cm－3
C. 
g·cm－3 D. 
g·cm－3
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【題目】用18mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容、搖勻。回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是_________，（保留一位小數(shù)）量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________ 。（從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）
（2）第③步實驗的操作是________________________________________。
（3）第⑤步實驗的操作是______________________________。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________；B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________；C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________；D.定容時俯視溶液的凹液面________；
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標準的有（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
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