【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的有（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A.①②⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
優(yōu)學(xué)名師名題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量為
g
B. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g
C. 1 mol氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量
D. H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是( )
A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時(shí)將乙酸乙酯蒸出
D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。
已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。
（ii）NiCl2 溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某學(xué)校化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤(rùn)濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。
②先通入一段時(shí)間后的H2，再加熱。
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。
④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。
（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。
（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率
（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。
（5）請(qǐng)寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請(qǐng)寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
反應(yīng) | 大氣固氮 N2(g)+O2(g) | 工業(yè)固氮 N2(g)+3H2(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知：現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)不采用“大氣固氮”原理的原因：_______。
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因______________。
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是____（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關(guān)系_______。
（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是__________。
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱△H=________。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
（3）若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B．14 g氮?dú)庵泻?/span>6.02×1023個(gè)氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na＋
D．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：還原性強(qiáng)弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.1mol·L-1 B. 1.5mol·L-1 C. 1.2mol·L-1 D. 1.0mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過(guò)沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：
已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O； ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；M(Cr)=52
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。
（1）抽濾過(guò)程中要及時(shí)觀察吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為_____________________________。
（2）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是____________________________；
冰浴、過(guò)濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是________________________。
（3）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)pH選擇的試劑是__________________。
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
操作Ⅰ具體操作步驟為①______________________、②____________________。
（4）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.2400 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
① 若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為__________________________（列式不計(jì)算，設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
② 若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡滴定后沒(méi)有氣泡，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將：______________________（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
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