【題目】下列各種材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是（ ）
A.陶瓷
B.水泥
C.玻璃
D.光導(dǎo)纖維
百年學(xué)典課時(shí)學(xué)練測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物M 分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，其中原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵或叁鍵。關(guān)于該有機(jī)物M的說(shuō)法正確的是
A. 難溶于水，易溶解于燒堿溶液
B. 同一平面上最多有6個(gè)原子
C. 含有不飽和鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D. 分子中含有兩種官能團(tuán)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. Cu和NaOH溶液均能導(dǎo)電，故Cu和NaOH均為電解質(zhì)
B. 水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3電離出的Cl－多
C. NH3溶于水后，溶液能夠?qū)щ姡?/span>NH3是非電解質(zhì)
D. NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】①已知t℃時(shí)AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C．在t℃時(shí)，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀
D．在t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。
(1)寫出丙元素的元素符號(hào)________，畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；
(2)寫出乙元素的三種核素符號(hào)分別為__________、________、________；
(3)乙、丙兩種元素形成的化合物有________。(填化學(xué)式)
(4)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式______________。
(5)畫出甲元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。
Ⅰ．過(guò)氧化氫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說(shuō)明H2O2具有___________性。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式： 。
（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。
Ⅱ．過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO
＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
（3）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。
（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為__________mol·L－1。
（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量為
g
B. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g
C. 1 mol氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量
D. H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g) 
Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：
（1）升高溫度：____________；
（2）增大壓強(qiáng)：____________；
（3）增大容器容積：______________；
（4）加入X：______________；
（5）加入Y：______________；
（6）壓縮體積：______________.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。
已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。
（ii）NiCl2 溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某學(xué)校化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤(rùn)濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。
②先通入一段時(shí)間后的H2，再加熱。
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。
④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。
（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。
（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率
（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。
（5）請(qǐng)寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請(qǐng)寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
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