【題目】下列元素中，原子半徑最大的是（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Si
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與環境密切相關，下列有關說法錯誤的是:
A. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成
B. 對酸性物質的排放加以控制，開發新清潔能源是減少酸雨的有效措施
C. NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物
D. 大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇
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【題目】火藥是中國的“四大”發明，由KNO3和兩種非金屬元素A和B的單質組成，A為黑色固體，B為淡黃色的固體，則下列有關說法中不正確的是（ ）
A.元素A與N和O同周期，B與O同主族
B.A，B分別與O組成的化合物AO和BO2均是大氣的污染物
C.A和B分別與O組成的化合物均能與燒堿反應
D.單質A在一定條件下可與B的最高價氧化物的水化物發生反應
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【題目】有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數是其K層的電子數的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子。
(1)寫出丙元素的元素符號________，畫出丙的原子結構示意圖________；
(2)寫出乙元素的三種核素符號分別為__________、________、________；
(3)乙、丙兩種元素形成的化合物有________。(填化學式)
(4)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式______________。
(5)畫出甲元素的離子結構示意圖______。
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【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是
錐形瓶 | 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL | 蒸餾水 | 0.2mol/L H2SO4 溶液 | 反應溫度 | 渾濁出現時間/s | 備注 |
1 | 10 | 0 | 10 | 20℃ | 10 | |
2 | 10 | 5 | 5 | 20℃ | 16 | |
3 | 10 | 0 | 10 | 50℃ | 5 | 第10 秒開始渾濁不再增多 |
4 | 10 | 6 | 4 | 50℃ | 8 |
A. 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢
B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)
C. 由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快
D. 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 某原子的摩爾質量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質量為
g
B. 氫氧化鈉的摩爾質量為40g
C. 1 mol氧原子的質量就是氧的相對原子質量
D. H2SO4的摩爾質量為96g/mol
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_______ （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的 Cl－等雜質，選擇裝置________；該分離方法的名稱為________．
（2）從碘水中分離出 I2，選擇裝置_______，該分離方法名稱為_____。
（3）裝置 A 中①的名稱是_______ ，進水的方向是從_______ 口進水．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質，需要提純后才能綜合利用，粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。正確的操作順序是______(填選項字母)
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
加入過量 Na2CO3溶液的目的是除去_____離子，如何判斷離子已經沉淀完全_____
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【題目】常溫下，在27.50g水中溶解12.50g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，該溶液中CuSO4的物質的量_________，該溶液中陰陽離子的總物質的量__________,該溶液中CuSO4的物質的量濃度_________，取出20.00 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是 _________。
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【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。
反應 | 大氣固氮 N2(g)+O2(g) | 工業固氮 N2(g)+3H2(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
②分析數據可知：現代工業生產不采用“大氣固氮”原理的原因：_______。
③從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因______________。
（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是____（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關系_______。
（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是__________。
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H=________。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1）
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