Question

反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）⊿H = +57KJ/mol，在溫度為、時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （          ）

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

Answer 1

C

A、C兩點(diǎn)：在相同溫度下，P₂＞P₁，則應(yīng)υ(C) ＞υ(A)，故A錯(cuò)誤；
由于C點(diǎn)壓強(qiáng)大，那么容器體積是減小的，所以氣體被壓縮，則看起來(lái)C點(diǎn)顏色深了，盡管C中NO₂的體積分?jǐn)?shù)比A小，但是平衡移動(dòng)是微弱的，比不過(guò)體積改變對(duì)顏色的影響，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，加熱，平衡右移，正確；
平均相對(duì)分子質(zhì)量=氣體總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量，氣體總質(zhì)量不變，而由A點(diǎn)到C點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，平衡左移，所以氣體總物質(zhì)的量減小，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，即：C＞A，故D錯(cuò)誤；